Рассчитайте объём сероводорода, который расходуется на взаимодействие с раствором с массовой долей гидроксида натрия 6% (плотность раствора 1, 044 г /мл) объёмом 40 мл с образованием гидросульфита натрия.

naoh+h2s=nahs+h2om(р-ра натрий оаш)=40x1.044=41.76гm(самого naoh)=41.76x0.06=2.5056гn(naoh)=n(h2s)=2.5056/40=0.06264мольv(h2s)=0.06264x22.4=примерно 1.403литра

                                                                        11,2 г                                                                    х г

        cucl2                      +                fe            =          fecl2            +          cu

                                                                      n = 1 моль                                                      n = 1 моль

                                                                mr =56 г/моль                                                mr = 63,5 г/моль

                                                                m = 56 г                                                                    m = 63,5 г

11,2 г fe        -      х г cu

56 г fe          -      63,5 г cu

m(cu) = 11,2 * 63,5 / 56 = 12,7 г

все  галогены  проявляют  высокую  окислительную  активность,  которая  уменьшается  при  переходе  от  фтора  к  йоду.фтор  —  самый  активный  из  галогенов,  реагирует  со  всеми  металлами  без  исключения,многие  из  них  в  атмосфере  фтора  самовоспламеняются,  выделяя  большое  количество  теплоты,  например:

2аl  + 3f2  = 2аlf3  + 2989 кдж,

2fе + 3f2  = 2fеf3  + 1974 кдж.