Реакция горения аммиака выражается уравнением: 4nh3(г)+3o2(г)=2n2(г)+6н20(ж) dн=-1530, 28 кдж. вычислите теплоту образования nh3(г

4nh3(г)   + 3o2(г)   = 2n2(г)   + 6h2o(ж), ∆h = -1530,28 кдж -1530,28 = 6*(-285,84) - 4*∆h(nh3(г)) ∆h(nh3(г) ) = -46,19 кдж

1)сначала смесь обрабатываем щелочью, при этом катионы аммония даст о себе знать в виде запаха аммиака: nh4(+)+=nh3 + h2o 2) остались железо (ii) и медь (ii)     если раствор обработать небольшим количеством аммиака, то выпадут осадки:     fe(2+)+ =fe(oh)2     cu(2+)+ =cu(oh)2     будет смешанный осадок темного цвета. поэтому добавляем еще аммиак, в результате  cu(oh)2 растворяется в избытке аммиака с образованием характерного темно-синего   раствора:   cu(oh)2 + 4nh3=[cu(nh3)4](oh)2 а если декантировать этот  темно-синий    раствор, то останется серо-зеленый осадок fe(oh)2

А)   3h2s^(+4)o3  +  hcl^(+5)o3  = 3h2s^(+6)o4  +  hcl^(-1)         3 /   s^(+4)   -2e -->       s^(+6) / процесс окисления, восстановитель         1 /   cl^(+5) +6e -->     cl^(-1) / процесс восстановления, окислитель б)   2bi^(+3)(oh)3 + 3na2sn^(+2)o2 = 2bi^(0)  + 3na2sn^(+4)o3 + 3h2o      2 / bi^(+3) +3e -->   bi^(0) / процесс восстановления, окислитель         3 / sn^(+2) -2e -->   sn(+4) / процесс окисления, восстановитель