Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. напишите к ним ионные уравнения реакций. 1) naoh+hci⇒naci+h 2 0 2)na 2 so 3 +hci⇒naci+h 2 o+ so 2 3)cu(no 3)2 +naoh⇒cu(oh) 2 + nano 3 4)baci 2 + k2 so 4 ⇒ baso 4 +kci !

1) naoh+hci⇒naci +h2o2)  cu(no3)2  +  2  naoh = cu(oh)2  +  2  nano 33)cu(no3)2  +  2  naoh = cu(oh)2  +  2  nano 34)bacl2  + k2so4  = baso4  +  2  kcl

1) без коэфициентов. na+ +oh- + h+ + cl- 2)na2so3+2hcl=2nacl+h2o+so2. 2na+ +so3(2-заряд иона) + 2h+ + 2cl+ 3)cu(no3)2+2naoh=cu(oh)2+2nano3 cu2+ +2no3- + 2na+ + 2oh- 4)bacl2 + k2so4= baso4 + 2kcl ba2+ + so4(2-) + 2k+ + 2cl-

1. б) hcl, cl₂, o₂ гидрогалогенирование: ch₂=ch₂ + hci → ch₃ — ch₂ci галогенирование: ch₂=ch₂ + ci₂ → ch₂ci—ch₂ci горение: c₂h₄ + 3o₂ → 2co₂ + 2h₂o 2. c₂h₄--> c₂h₅oh--> c₂h₄--> co₂--> стрелкой +h₂o,co₂--> x гидратация: эту реакцию открыл а.м. бутлеров, и она используется для промышленного получения этилового спирта. ch₂=ch₂ + hoh → c₂h₅oh                 t ≥140⁰c, h₂so₄c₂h₅→c₂h₄ + h₂o c₂h₄ + 3o₂ → 2co₂↑ + 2h₂o cao +co₂=caco₃   caco₃ + h₂o + co₂= ca(hco₃)  карбонат кальция в воде + оксид углерода(iv) растворяется, образуя кислую соль гидрокарбонат кальция ca(hco₃) 

Дано: m1 р-ра(bacl2) = 300г ω1 р.в.(bacl2) = 6% (0,06) m2 р-ра(bacl2) = 150г ω2 р.в.(bacl2) = 14% (0,14) найти: ω` р.в.(bacl2) - ? решение: 1) масса растворённого вещества хлорида бария в полученном растворе:   а) m1 р.в.(bacl2) = m1 р-ра * ω1 р.в. = 300г * 0,06 = 18г б) m2 р.в.(bacl2) = m2 р-ра * ω2 р.в. = 150г * 0,14 = 21г в) m`  р.в.(bacl2) = m1 р.в. +  m2 р.в. = 18г + 21г = 39г 2) масса полученного раствора хлорида бария согласно закону сохранения масс веществ: а) m` пол.р-ра(bacl2) = m1 р-ра + m2 р-ра = 300г + 150г = 450г 3) массовая доля хлорида бария в полученном растворе:   ω` р.в.(bacl2) = m`  р.в. /  m` пол.р-ра = 39г / 450г = 0,0867 (8,67%) ответ: ω` р.в.(bacl2) = 8,67%