Сколько железа и серной кислоты необходимо для получения 4, 48л водорода

N(h2)=0,2 моль fe + h2so4(разб.) = feso4 + h2↑ n(fe)=n(h2so4) = n(h2) = 0,2 моль m(fe) = 56*0,2 = 11,2(г) m(h2so4) = 98*0,2=19,6(г) ☆☆☆☆☆☆☆☆

Главная группа начинается всегда сверху слева. т.е. смотри, первая главная группа начинается с водорода, затем идёт литий, потом натрий и так до самого низа, до  франция,  придерживаясь левой "стороны". так, например, и в шестой группе, всё начинается с кислорода, а заканчивается полонием. побочная группа начинается ниже слева. опять же возьмём первую группу. побочная начинается у нас с меди и заканчивается золотом. двигаемся вниз строго по правой "стороне". так, теперь изотопы. в природе существует несколько "вариантов" одних и тех же элементов. различие изотопов в том, что их атомы имеют немного разное строение, а именно в них отличается количество нейтронов.  так тот же хлор в природе встречается в двух видах cl35 и  cl37. у них обоих одинаковое строение ядра. т.е. число электронов и протонов равно порядковому номеру хлора (17), а вот число нейтронов отличается, так в cl35 их 18, а в cl 37 их 20. так и с гелием. есть he3 и есть he4. протонов и электронов у них по две штуки (см. порядковый номер), а вот нейтронов у первого всего лишь один, а у второго два. с электронными и графическими формулами немного сложнее. тут, конечно. лучше объяснять вживую, но я попробую объяснить всё так. начнём с электронных. рассмотрим всё это дело на примере кальция. количество электронов в атоме равно его порядковому номеру в таблице, у кальция оно равно 20.  идём дальше. в есть такая табличка, которая позволяет определять количество энергетических уровней в зависимости от  периода. первый период - s второй - s, p  третий - s, p , f четвёртый, пятый, шестой, седьмой и восьмой - s, p, d,  f теперь разберемся с буквами. буквы - это энергетические подуровни. их всего четыре - s, p ,d, f. на каждом энергоподуровне определенное количество орбиталей. на s - 1 орбиталь, на p - 3, на d - 5, на f - 7. на каждой орбитали может максимум находиться два электрона. кальций находится в четвёртом периоде, значит у него четыре энергоуровня. электронная формула будет такой 1s2 2s2    2p6 3s2    3p6    3d0 4s2      4p0      4d0      4f0 d - подурвень начинает заполняться только у скандия - элемента побочной подруппы, а f-подуровень вообще только у лантоноидов. так. все электроны у кальция спаренные. но при первой же возможности они постараются разойтись, т.е. занять свободную орбиталь. но сделать они это могут лишь в том случае, если находятся на одном уровне. т.е. с третьего уровня на четвёртый элемент перейти не может. так, в возбужденном состоянии у кальция будет следующая формула 1s2 2s2    2p6 3s2      3p6      3d0 4s1        4p1      4d0        4f0 графические формулы рисуются по электронным. каждая орбиталь обозначается квадратиком со стрелочкой внутри, если один электрон, и  с двумя стеролчками, направленными в разные стороны, если электрона два.

1)2mg(вверху пиши ноль, так как он один, и его степень окисления=0) +o2(степень окисления=0)=2mgо(степень окисления магния=+2,степень окисления кислорода=-2) mg(степень окисления =0)⇒mg+²(было до ноль, стало плюс 2, следует-магний отдал два электрона) над стрелочкой пиши -2 кислород точно так же, только над стрелочкой +2,а стпень окисления после стрелочки=-2 2)al(степень окисления=0)+ 3cl(степень окисления =0)=al(cтепень окисления=+3)cl3(степень окисления =-1) al(степень окисления=0)⇒al(cтепень окисления =+3) он отдал три электрона сl(степень окисления=0)⇒сl(степень окисления=-1) он принял один электрон