1.для вещества, формула которого с 7 н 14составьте структурные формулы двух гомологов и двух изомеров. назовите все вещества по международной номенклатуре.

С₇н₁₄  - гептен(алкен, непредельный, имеет 1 двойную связь между  атомами углерода) его  гомологи  октен сн₃-сн₂-сн₂-сн₂-сн₂-сн₂-сн=сн₂ и гексен  сн₃-сн₂-сн₂-сн₂-  сн=сн₂ сн₃-с(сн₃)₂-сн₂-сн=сн₂  4,4-диметилпентен-1 сн₃-сн₂-сн(сн₃)-с(сн₃)=сн₂  2,3-диметилпентен-1

общие сведения о технологии производства йода

йод в мировой практике извлекают из солевых растворов (природные воды и     попутные воды   нефтяных и газовых месторождений), массовая концентрация йода в которых   составляет 9-300 г/м3. 

все способы извлечения йода можно разделить на две группы в зависимости от  того,   в каком виде   йод извлекают из воды: в виде йодида или в виде элементарного йода. йод из   промышленных вод можно   выделить в виде осадков йодидов различных металлов. известны   также способы выделения йодида из   маломинерализованных вод с   анионообменных смол. ни один из этих способов  широкого   применения не имеет из-за   сложностей технологии и аппаратуры, высокой стоимости реагентов, низкого     выхода   продукта.

все наиболее распространенные способы извлечения йода из промышленных вод,   применяемые в   мировой практике, включают предварительное окисление йодида до   элементарного йода.  из множества   известных способов извлечения элементарного йода  из   промышленных вод  наиболее широко применяются способы воздушной десорбции, а также   адсорбции активированным углем и ионообменными смолами. выбор способа извлечения   йода определяется, главным образом, массовой концентрацией  йода в промышленной воде   и её температурой.

на выбор конкретной аппаратурно-технологической схемы процесса извлечения  в рамках выбранного способа влияют состав промышленной воды (щелочность, галогенопоглощаемость, общая минерализация, содержание щелочноземельных элементов, сульфатов, железа и содержание механических примесей и нефти, условия сброса отработанной воды, конкретные технико- и особенности  района строительства производства.

б) «відносна молекулярна маса» і «маса молекули»;

спільним є те, що молекула, як кожна матеріальна частинка, має масу.

відрізняються ці поняття наступним. маса молекули - фізична величина, що вимірюється у грамах, а відносна атомна маса - це маса молекули у порівнянні з 1/12 маси атома карбону, тому  маса молекули — має одиниці вимірювання, а відносна молекулярна маса — величина безрозмірна, бо отримується діленням величин однакової розмірності.

в) «відносна молекулярна маса» і «відносна атомна маса»?  

спільним є те, що слово «відносна» в даному випадку означає, що маса атома і маса молекули визначена порівнянням з атомною одиницею маси і обидві величини є безрозмірними.

відмінним є те, що мова йде про масу молекули і масу атома.

 

завдання для засвоєння матеріалувправа 1.  укажіть у періодичній системі та випишіть символи і відносні атомні маси (з округленням до цілих чисел) хімічних елементів:   алюмінію  ar(al)=27  флуору  ar(f)=19цинку  ar(zn)=65аргентуму  ar(ag)=108стануму  ar(sn)=119.вправа 2.  обчисліть, атом якого елемента важчий і у скільки разів:   а) нітроген і гелій;  

важчий нітроген у 3,5 разів, бо  ar(n): ar(he)=14: 4=3,5  б) оксиген і сульфур;  

важчий сульфур у 2 рази, бо  ar(s): ar(о)=32: 16=2    в) ферум і силіцій;

важчий ферум у 2 рази, бо  ar(fe): ar(si)=56: 28=2  г) сульфур і .

важчий у 2 рази, бо  ar(cu): ar(s)=64: 32=2  вправа 3.  обчисліть, скільки атомних одиниць маси міститься в 1 г речовини.

і спосіб.

оскільки  1 а.о.м.=1,66 •10-24  г, то  у 1 г = 1 а.о.м./1,66 •10-24  =  0,602 •1024а.о.м.

іі спосіб.

у 1,66 •10-24  г міститься  1 а.о.м.у 1 г міститься х а.о.м.

складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

1,66 •10-24  г / 1 г = 1 а.о.м. / х а.о.м.

х = 1 а.о.м. :   1,66 •10-24

х = 0,602 •1024  а.о.м.

відповідь:   приблизно  0,602 •1024  а.о.м.

 

вправа 4.  скільки атомів оксигену мають таку саму масу, як один атом ?

чотири атоми оксигену, бо  ar(cu)=64, ar(o)=16.

позначимо кількість атомів оксигену через х,

складемо рівняння і розв'яжемо його.

х  •  16 = 64

х = 64: 16

х = 4

 

вправа 5.  обчисліть відносні молекулярні (формульні) маси таких речовин: хлор cl2, сульфатна кислота h2so4,  сахароза c12h22o11, мідь cu, гіпс caso4, крейда caco3, малахіт (cuoh)2co3.mr(cl2)=2•35,5=71

mr(h2so4)=2•ar(h)+ar(s)+4•ar(o)=2•1+32+4•16=98

mr(c12h22o11)=12•ar(c)+22•ar(h)+11•ar(o)=12•12+22•1+11•16=342

mr(cu)=ar(cu)=64

mr(caso4)=ar(ca)+ar(s)+4•ar(o)=40+32+4•16=136

mr(caco3)=ar(ca)+ar(c)+3•ar(o)=40+12+3•16=100

mr((cuoh)2co3)=2•ar(cu)+5•ar(o)+2•ar(h)+ar(c)=2•65+5•16+2•1+12=224

 

вправа 6.  обчисліть, що важче: п’ять молекул води h2o чи три молекули вуглекислого газу co2.

важчі три молекули  вуглекислого газу co2

одна молекула води  mr(н2о)=2•ar(н)+ar(о)=2•1+16=18,

а п'ять молекул  5•mr(н2о)=5•18=90

одна молекула вуглекислого газу  mr(со2)=ar(с)+2•ar(о)=12+2•16=44,

а три молекули  3•mr(со2)=3•44=132

132 > 90

 

,66•10–24  г.