02.12.2014 keemia закончить уравнения реакций (уравнять, указать тип реакции) agf + nacl = agcl + naf cubr2 + naoh = cu(oh)2+ nabr fe + h2o = h2 + fe2o3 сн4 + о2 = со2 + н2о c6h12o6 + o2 = co2 + h2o

1) реакция обмена, уравнивает не надо 2) cubr2+2naoh=cu(oh)2+2nabr 3)2fe+h2o=h2+fe2o3 4)2ch4+4o2=2co2+4h2o-горение 5)c6h12o6+6o2=6co2+6h2o - горение

а) ch4 -> c2h2 -> c6h6 -> c6h5cl1. > c2h2+3h22. и активированный > c6h63. c6h6+> c6h5cl+ hclb) caco3 -> cac2 -> c2h2 -> c2h4 -> c2h5cl1. caco3 + 4c = cac2 + 3co2. cac2 + h2 = ca + c2h23. c2h2+> c2h44. c2h4+> c2h5clc) ch4 -> c2h6 -> c3h8 -> c6h141. из ch4 нельзя одним действием получить с2h6, значит так : 2сh4 + cl2 = ch3cl + hcl 2ch3cl + 2na = c2h6 + 2nacl.2.  из с2h6 нельзя одним действием получить с3h8, значит так :   с2h6 + cl2 = c2h5cl + hcl c2h5cl + ch3cl +2na = c3h8 + 2nacl3.  из c3h8 нельзя одним действием получить c6h14, значит так :   с3h8 + cl2 = c3h7cl + hcl 2c3h7cl + 2na = c6h14 + 2nacl

а)fe 2+

    fe--> fecl2--> fe(oh)2--> feo

  1)fe+2hcl=fecl2+h2↑

      fe 0 -2e--> fe 2+ |1|окисление         |восстановитель

      h+ + 1e--> h 0     |2|восстановление|окислитель

  2)fecl2+2naoh=2nacl+fe(oh)2↓

      fe 2+ + 2cl- + 2na+ + 2oh- =2na+ + 2cl- + fe(oh)2

      fe 2+ + 2oh- =fe(oh)2

  3)fe(oh)2--> (при температуре)feo+h2o

б)fe 3+

    fe--> fe(no3)3--> fe(oh)3--> fe2o3

    1)2fe+6hno3=2fe(no3)3+3h2

      fe 0 - 3e--> fe 3+   |2|окисление         |восстановитель

      2h+ + 2e--> 2h 0     |3|восстановление|окислитель

    2)fe(no3)3+3naoh=3nano3+fe(oh)3↓

      fe 3+ + 3no3- + 3na+ + 3oh- = 3na+ + 3no3- + fe(oh)3

      fe 3+ + 3oh- =fe(oh)3

    3)2fe(oh)3--> (при температуре)fe2o3+3h2o