Какая масса осадка получится при взаимодействии 49г к3ро4 с массовой долей 8% с zncl2?

Дано:                                                     решение: m(k3po4)=49г.                           m=n*m, n=m/m                                                 0,0186моль                   x моль w(k3po4)=8%=0,08             2k3po4+3zncl2= 6kcl+zn3(po4)2                                                     2моль                           1моль                                           m=49г *0,08=3,92г m(                       n=49г  /  212г/моль=0,0186 моль                                           m(k3po4)=39*3+31+16*4=212 г/моль                                           n(zn3(po4)2)=0,0093 моль                                           m(zn3(po4)2)= 65*3+31*2+16*8=385г/моль                                           m(осадка)= 0,0093моль * 385г/моль=3,58г.                                       ответ: 3,58г.

1)  -  2na+s  = na2s сульфид натрия     -  s+f2=sf2-в сильном недостатке  фтора,малоустойчивый фторид серы(2)                       s+2f2=sf4-в  недостатке  фтора          s+3f2=sf6 - в избытке фтора, фторид серы(6)     - 2al+3h2so4 = al2(so4)3  сульфат  алюминия + 3h2   -  fe2o3+3h2so4 = fe2(so4)3  сульфат  железа(3)+3h2o 2. их  можно  различить  при    раствора  баритовой  воды  ba(oh)2 в  пробирке  с  сульфатом  натрия  будет  реакция  ba(oh)2+na2so4 = baso4  + naoh появится белый осадок, нерастворимый в воде и сильных минеральных кислотах

1.дано:                         решение: m(c4h10)=2.90 г             с4h6+h2=(ni)ch3-ch2-ch3 найти:                           n(c4h10)=2.9/58=0.05 моль v(                           n(c4h10)=n(h2)=0.05 моль                                       v(h2)=22.4*0.05=1.12 л