Почему когда добавляешь в чай уксусную кислоту, то чай светлеет, а когда добавляешь пищевую соду, то чай темнеет? объясните !

    характерный красно-коричневый цвет чая определяют теарубигины – пигменты и слабоионизирующие кислоты из группы полифенолов   еще цвет чая зависит от ионов водорода, содержащихся в воде. при ее взаимодействии с теарубигинами, происходит их ионизация, и чай темнеет.   если в чай добавить уксусную кислоту, это явится препятствием для ионизации теарубигинов, и чай обязательно посветлеет. получается, что уксусную кислоту попросту нейтрализует теарубигины, как пигменты.   обратный процесс происходит при добавлении в чай соды. щелочь, образующаяся при растворении соды, усиливает ионизацию теарубигинов, чай темнеет.   вот такие процессы происходят в случае добавления в чай уксусной кислоты или соды. они меняют цвет в зависимости от кислотности среды, величины рн.

Ch3 - ch - ch3 = ch3 -ch=ch2 + h2o (внутримолекулярная дегидратация, темпера           |           oh                                                     тура выше 140 град., в прис. серной                                                                     кислоты) сн3 - ch=ch2 + hcl = ch3-ch-ch3                                             |                                           cl   ch3-ch-ch3 + koh водн. =   ch3 - ch - ch3 + kcl           |                                               |           cl                                             oh   ch3 - ch - ch3 = ch3 - c - ch3             |                         ||           oh                       o (окисление вторичных спиртов приводит к образованию кетонов, в качестве окислителя можно взять бихромат калия - k2cr2o7)

Положение галогенов в периодической системе. строение атомов. распространенность, важнейшие минералы. размеры атомов, характерные валентные состояния. изменение электроотрицательности и активности в ряду галогенов. строение молекул галогенов. межмолекулярные взаимодействия в ряду f–cl–br–i и агрегатное состояние галогенов. свойства галогенов, взаимодействие с металлами и неметаллами. солеобразные галогениды. межгалогенные соединения. порядок вытеснения галогенов из растворов их галогенидов. лабораторные и промышленные способы получения галогенов ( и методы) . токсичность галогенов. применение галогенов. галогеноводороды, их получение, и -ские свойства. изменение силы галогенводородных кислот в ряду hf–hcl–hbr–hi. соляная кислота как одна из важнейших минеральных кислот, ее свойства, получение и применение. плавиковая кислота, особенности ее строения, применение. кислородные соединения галогенов – оксиды и галогенсодержащие кислоты. изменение устойчивости кислородных соединений галогенов в ряду cl–br–i. реакции взаимодействия галогенов с водой. хлорноватистая кислота, ее соли – гипохлориты. хлорная известь. хлористая, хлорноватая, хлорная кислоты и их соли – хлориты, хлораты, перхлораты. способы получения. строение и свойства, применение важнейших кислородсодержащих кислот хлора и их солей. сопоставление силы кислот и окислительно-восстановительных свойств в ряду кислородсодержащих кислот. оксиды хлора cl2o, clo2 и cl2o7, их устойчивость и окислительно-восстановительная активность. кислородсодержащие кислоты брома, иода и их соли, состав, получение, свойства. оксиды брома и иода. неустойчивость кислородных кислот и оксидов брома. амфотерность иодноватистой кислоты. получение и свойства иодных кислот и их солей.