Напишите уравнения реакций при которых можно осуществить следующие превращения: ch4-> c2h2-> c6h6-> c6h5cl

2ch4=c2h2+3h2 3c2h2=c6h6 c6h6+cl2=c6h5cl+hcl

Номер 1 : mgo - оксид магния (оксид) i2o7 - оксид йода (оксид) fe(oh)2 - гидроксид железа (основание) koh - гидроксид калия (основание) hbr - бромид водорода (кислота) hno3 - азотная кислота (кислота) cusio3 - силикат меди (соль) k2co3 - карбонат калия (соль) ag2s - сульфид серебра (соль) mncl2 - хлорид марганца (соль) номер 2 : фосфат хрома (3) - crpo4 сульфид цинка - zns бромид марганца (2) - mnbr2 хлорид алюминия - alcl3 силикат свинца - pbsio3 номер 3 : ba 》 ba(no3)2 》 ba(oh)2 》 bao 1)4ba + 10hno3 = 4ba(no3)2 + n2o + 5h2o 2)ba(no3)2 + 2naoh = ba(oh)2 + 2nano3 3)ba(oh)2 = bao + h2o номер 4 : 1)ba(oh)2 + 2hcl = bacl2 + 2h2o 2)ba(oh)2 + co2 = baco3 + h2o 3)ba(oh)2 + cao = ca(oh)2 + bao 4)ba(oh)2 + 2nacl = bacl2 + 2naoh 5)ba(oh)2 + 2h2o = (bahoh)2 + 2oh

Взависимости от того, находятся ли атомы, выполняющие в реакции функцию окислителя (акцептора электронов) и восстановителя (донора электронов) в одном или в различных веществах, все  окислительно-восстановительные процессы   можно разделить на три типа:   межмолекулярные ,  внутримолекулярные   и  диспропорционирования .

в  межмолекулярных (межатомных)  реакциях окислительные функции выполняют одни вещества, а восстановительные – другие. например, в реакции h2s + cl2  = s + 2hcl электроны от восстановителя – молекулы сероводорода – переходят к окислителю – молекуле cl2.

в реакциях  внутримолекулярного  окисления-восстановления одна часть молекулы – окислитель, другая – восстановитель. простейшими примерами могут служить реакции термического разложения вещества:  

реакции  диспропорционирования   (самоокисления-самовосстановления ) протекают с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления атомов одного и того же элемента. они характерны для соединений или простых веществ, состоящих из промежуточных степеней окисления данного элемента: