Составьте уравнения реакции горения следующих веществ в кислороде: а) алюминия б) натрия в) сероводорода h2s.

4al+3o2=2al2o3

4na+o2=2na2o

2h2s+3o2=2h2o+2so2

1)3al+3o2=2al2o3

2)4na+o2=2na2o

3)2h2s+3o2=2so2+2h2o

Дано: m1 (раствора) = 120г w1 = 30% = 0.3 m (k2co3 добав.) = 10г найти: w2 - ? решение: w = m(вещества) / m (раствора) найдем массу карбоната калия в исходном растворе: m1 (k2co3) = w1 * m1 (раствора) = 0.3 * 120 = 36г в раствор добавили еще 10г карбоната калия, значит масса раствора и масса самой соли в растворе увеличились (на 10г соответственно): m2 (k2co3) = m1 (k2co3) + m (k2co3 добав.) = 36 + 10 = 46г m2 (раствора) = m1 (раствора) + m (k2co3 добав.) = 120 + 10 = 130г w2 = m2 (k2co3) / m2 (раствора) = 46 / 130 = 0.3538 = 35.38% ответ: w2 = 35.38%

  х г                                                  х л                                          30 г

      4р                    +                  5о2                =                2р2о5

n=4 моль                          n=5 моль                          n=2 моль

м = 31 г/моль            vm=22,4 л/моль      м = 142 г/моль

m=124 г                            v = 112 л                                m=284 г

х г р            -          30 г р2о5

124 г р    -      284 г р2о5

m(p) = 124 * 30 / 284 = 13 г

х л о2          -        30 г р2о5

112 л о2    -      284 г р2о5

v(o2) = 112 * 30 / 284 = 11,8 л