Какой реактив можно использовать для обнаруже-ния в растворе сульфат - иона? к какой аналитической группе анионов (по кислотно-основной классификации) относится данный ион. напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Серебро или метил. метил даст малиновую окраску

Массовое соотношение fe : cu : cuo                                               7 : 12   : 20 m(fe)=(12,48/39)*7=2,24г; m(cu)=3,84г; m(cuo)=6,4г; fe + 6hno3 -> fe(no3)3 + 3no2 +3h2o 1         6                                       3 n(fe)=2,24/56=0,04; n(hno3)=0,24; n(no2)=0,12; cu+4hno3 -> cu(no3)2 + 2no2 +2h2o 1         4                                     2 n(cu)=3,84/64=0,06; n(hno3)=0,24;   n(no2)=0,12; cuo+2hno3-> cu(no3)2 + h2o 1             2 n(cuo)=6,4/80=0,08; n(hno3)=0,16;   m(hno3)=(0,24+0,24+0,16)*63=40,32; m(hno3)р-ра=40,32/0,6=67,2; v(hno3)р-ра=67,2/1,365=49,23мл v(no2)=(0,12+0,12)*22,4=5,376л

A) s + 2na = na2s s(0) +2e = s(-2) s(0) - окислитель б) mg + s = mgs s(0) +2e = s(-2) s(0) - окислитель в) fe + s = fes s(0) +2e = s(-2) s(0) - окислитель сера, как простое вещество, может быть и окислителем и восстановителем, т.к имеет степень окисления 0, поэтому она может и окисляться, и восстановляться. например: s + cl2 = scl2 s(0) -2e = s(+2) s(0) - восстановитель примеры реакций, где сера окислитель - написанные выше уравнения в реакциях этих металлов с кислородом получаются оксиды: 4na + o2 = 2na2o 2mg + o2 = 2mgo 4fe + 3o2 = 2fe2o3 а в реакциях этих металлов с серой и хлором получаются соли, отличающиеся друг от друга, например, кислотным остатком вот реакции с хлором: 2na + cl2 = 2nacl mg + cl2 = mgcl2 2fe + 3cl2 = 2fecl3