Рассчитайте массовые доли хим. элементов в веществе сульфид железа (ll) , ..

Fe2s3 mr(fe2s3) = 56*2   + 32*3 = 112 + 96 = 208 w(fe) = 112/208 * 100 % = 53,85 % w(s) = 100 - 53,85 = 46,15 %

ответ:

1)оксид меди(ii) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди(ii) и воды

2)при сплавлении cuo со щелочами образуются

3)при нагревании до 1100 °c разлагается

4)оксиду меди(ii) соответствует гидроксид меди(ii) cu(oh)2, который является слабым основанием. он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами)

5)оксид меди(ii) может быть восстановлен до металлической меди при аммиака, монооксидом углерода или водородом

реакции ниже

1).cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o

2).cuo + 2koh = k2cuo2 + h2o

3).4cuo = 2cu2o + o2

4).cu(oh)2 + 2naoh =na2[cu(oh)4]

5).h2 + cuo   =cu + h2o

решение:

1)

m(o2)=32г/моль

n(o2)=m/m=64/32=2моль

ответ: 2моль.

2)

реакция горения пропана:

c3h8+5o2=3co2+4h2o

3)

a:

m(c6h12o6)=180г/моль

m(c6h12o6)=n*m=1*180=180г

пропорция:

1000г - 200 тенге

180г - х тенге

х= 180*200/1000= 36 тенге

ответ: 36тенге.

б: m(h2o)=18г/моль

n(h2o)=m/m=200/18=11.1моль

ответ: 11.1моль.

4)

реакции:

2са+о2=2сао

сао+2нсl=cacl2+h2o

m(ca)=40г/моль

m(cao)=56г/моль

m(cacl2)=111г/моль

n(ca)=m/m=20/40=0.5моль

n(cao)=n(ca)=0.5моль

m(cao)=n*m=0.5*56=28г

n(cacl2)=n(cao)=0.5моль

m(cacl2)=0.5*111=55.5г

ответ: m(cao)=28г, m(cacl2)=55.5г.

5)

v=n*vm

v(o2)=0.5*22.4=11.2л

ответ: 11.2л.