Для определения цинка в сплаве полиграфическим методом приготовлен стандартный раствор в мерной колбе емкостью 50 мл с содержанием 0.06 мг/мл цинка. при поляграфировании 20.0 мг стандартного раствора получена волна высотой 34 мм. образец сплава массой 0.4280г переведен в мерную колбу емкостью 50 мл. при полярографировании 20 мл исследуемого раствора получена волна высотой 27 мм. рассчитайте массовую долю (в %) цинка в сплаве

feco3 = feo + co2

pbco3 = pbo + co2

feo + h2so4 = feso4 + h2o

pbo + h2so4 = pbso4 + h2o

рассчитаем количество выпавшего осадка - pbso4:

n = m/m = 151,6г/303г/моль = 0,5моль

по уравнению реакции:

n(pbo) = n(pbso4) = 0,5моль

по уравнению реакции:

n(pbco3) = n(pbo) = 0,5моль

по уравнению реакции: n(co2) = n(pbo) = 0,5 моль, значит в реакции разложения карбоната железа выделилось 0,9 - 0,5 = 0,4 моль co2

по уравнениям реакций:

n(feco3) = n(co2) = 0,4 моль

n(pbco3) = n(co2) = 0,5 моль

рассчитаем массы карбонатов:

m(feco3) = n*m = 0,4моль*116г/моль = 46,4г

m(pbco3) = n*m = 0,5моль*267г/моль = 133,5г

рассчитаем их массовые доли: w(feco3)  = m(feco3)/m(смеси)*100% = (46,4г/46,4г+133,5г)*100% =  25,8%

w(pbco3)  = 100% - 25,8% =  74,2%

равновесие в водных растворах и кислотность  угольная кислота существует в водных растворах в состоянии равновесия с гидратом диоксида углерода:   co2*h2o = h2co3(p).  угольная кислота подвергается обратимому гидролизу, создавая при этом кислую среду:   h2co3 + h2o = hco3- + h3o+  взаимодействие с основаниями и солями  угольная кислота вступает в реакции нейтрализации с растворами оснований, образуя средние и кислые соли — карбонаты и гидрокарбонаты соответственно:   h2co3 + 2naoh = na2co3 + 2 h2o  h2co3 + naoh(разб.) = nahco3 + h2o  h2co3 + ca(oh)2 = caco3 + 2h2o  h2co3 + nh4оh = nh4hco3 + h2o  при взаимодействии угольной кислоты с карбонатами образуются гидрокарбонаты:   h2co3 + na2co3 = 2nahco3