Для определения ортофосфат-ионов, находящихся в одной из двух пробирок с растворами азотной и ортофосфорной кислот, следует воспользоваться раствором соли : 1)nacl 2)bano3 3)nh4so3 4)kco3?

Следует воспользоваться раствором ba(no3)2 в той пробирке, где находится фосфорная кислота, выпадет осадок. в пробирке с азотной кислотой изменений не будет.

1.фосфор находится в главной подгруппе v группы, в 3-м периоде. 2. элемент номер 15 - фосфор. его символ р. 3.заряд ядра атома фосфора равен +15. относительная атомная масса фосфора равна 31. ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 - 15 = 16. атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов. 4.электронная формула атома фосфора:   15p 1s2   2s2   2p6   3s2   3p3. электронно-графическая формула внешнего уровня атома фосфора: на третьем энергетическом уровне на 3s-подуровня находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющие противоположное направление), на три р-подуровне находятся три электрона (в каждой из трех клеток записываются по одной стрелке, имеющие одинаковое направление). валентными электронами являются электроны внешнего уровня, т.е. 3s2 3p3 электроны. 5. фосфор - неметалл. поскольку в последнее подуровнем в атоме фосфора, который заполняется электронами, является p-подуровень, фосфор относится к семейству p-элементов.6.высший оксид фосфора p2o5, проявляет свойства кислотного оксида. гидроксид, соответствующий высшему оксиду, h3po4, проявляет свойства кислоты. подтвердим указанные свойства уравнениями видповиних реакций: p2o5   + 3 na2o = 2na3po4 h3po4   + 3naoh = na3po4   + 3h2 o7. соседом фосфора по подгруппе являются азот. соседями фосфора за периодом является кремний и сера. неметаллические свойства атомов элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера растут в периодах и снижаются в группах. поэтому неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы. 8.максимальный положительный степень окисления для элементов главных подгрупп равен номеру группы. фосфор находится в главной подгруппе пятой группы, поэтому максимальная степень окисления фосфора +5. минимальная степень окисления для неметаллов в большинстве случаев равен разнице между номером группы и числом восемь. так, минимальная степень окисления фосфора -3.

2h₂ + o₂ =2h₂o масса 1моль водорода = 2г.    n количество  водорода массой 5 г. = 5÷2х2=1,25моль объем 1 моль кислорода= 22,4л. n вещества кислорода объемом 0,2л. = 0,2÷22,4л.=0,008моль по уравнению реакции видим, что с 2 моль водорода взаимодействует 1 моль кислорода.   а по условию на 1,25моль водорода требуется 0,008моль кислорода. делаем вывод, что водород находится в избытке. дальше решаем через данные по кислороду. по уравнению реакции из  1 моль кислорода образуется 2 моль воды, а по условию из 0,008моль кислорода. масса 2 моль воды = 17х2=34г. тогда масса 0,008 моль воды= 0,008×34г.=0,272г. воды ответ: при взаимодействии 5л. водорода с 0,2л. кислорода образуется вода массой  0,272г.