Какая масса меди прореагирует с раствором, содержащим 1, 7 г нитрата серебра?

Для решения этой задачи, мы должны сначала определить необходимое количество гидрокарбоната натрия для приготовления 500 см3 раствора с заданными параметрами.

1. Начнем с определения массы раствора. Масса раствора равна его плотности, умноженной на его объем:
Масса = объем × плотность
Масса = 500 см3 × 1,15 г/см3
Масса = 575 г

2. Массовая доля (ω) гидрокарбоната натрия (NaHCO3) задана как процент массы этого вещества в растворе. Чтобы найти массу гидрокарбоната натрия, мы можем использовать следующую формулу:
Масса NaHCO3 = Масса раствора × массовая доля NaHCO3
Масса NaHCO3 = 575 г × 0,36
Масса NaHCO3 = 207 г

Таким образом, нам необходимо 207 г гидрокарбоната натрия (NaHCO3) для приготовления 500 см3 раствора с массовой долей 36 % и плотностью 1,15 г/см3.