Выведите формулу алкина, 5, 6л (н.у.) которого имеют массу 11г. с полным решением

n = v / vм  = 5.6 / 22.4 = 0.25 мольm = m / n = 11 / 0.25 = 44 г/моль, а вот формула получиться у на это алкин чтоб его найти надо решить уравнение 14*n-2=44; n=3; тогда получает с3н4

2н3ро4 + 3са(он)2 = са3(ро4)2 + 6н2о 2*98                                        310 находим массу н3ро4  в растворе 30%-ном с массой раствора 600г м(н3ро4) = 30%*600г/100% =180г находим количество вещества н3ро4 = 180/98 = 1,84моль находим количество вещества са3(ро4)2 1 мольса3(ро4)2 1, моль                           х =0,92мольса3(ро4)2 находим массуса3(ро4)2= 0,92моль*310г/моль =285,2г

Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600г известняка, содержащего 10% примесей. решение сасо3 = сао + со2 100            56 находим массу чистого сасо3 600гсасо3   100%       90%                    х = 540г сасо3 находим количество вещества сасо3 = 540/100=5,4моль находим количество вещества сао по уравнению реакции 1моль сасо3     1моль сао умоль    5,4моль    у = 5,4моль находим массу сао = 5,4моль*56г/моль=302,4г сао