Какова масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 34.2 г сульфата алюминия и 60г гидроксида натрия?

1) на избыток и недостаток 2)за х(г) принимаем массу сульфата алюминия 3)   xг             60г                   al2(so4)3+6naoh=2al(oh)3+3na2so4 342г             240г х(г)=342*60/240=85,5(г), а у нас 34,2г, следовательно al2(so4)3- находится в недостатке, решаем по недостатку. 4) n= m/m(mr)   m=mr   mr(al2(so4)3=342   m=342г/моль n(al2(so4)3=34,2/342=0,1(моль) 5) n(al2(so4)3/n(al(oh03=1/6, по условию реакции, след.,     n(al(oh)3=0,1*6=0,6( моль) 6) m=n/m(mr)   m=mr   mr(al(oh)3=  78     m=78г/моль m(al(oh)3=0,6*78=46,8(г) ответ: 46,8г

    х г                     х л                   73 г     4p         +         5o2       ->         2p2o5 n=4 моль             n=5 моль             n=2 моль м=31 г/моль     vm=22,4 л/моль     м = 142 г/моль m=124 г             v =112 л                 m = 284 г х г р     -     73 г р2о5 124 г р   -   284 г р2о5 m(p) = 124 * 73 / 284 = 32 г х л о2     -     73 г р2о5 112 л о2   -   284 г р2о5 v(o2) = 112 * 73 / 284 = 29 л

                            8 г                     х г     hcl       +       naoh       ->     nacl       +       h2o                       n=1 моль               n=1 моль                   м = 40 г/моль           м = 58 г/моль                   m=40 г                       m=58 г 8 г naoh     -     х г nacl 40 г naoh   -   58 г nacl m(nacl) = 8 * 58 / 40 = 11,6 г