Вычислите массу оксида серы 4 который образуется при каталистическом окисление кислородом порции оксиды 4 массой 640г если выход продукта реакции составляет 95 % от теоретическим возможно

2so2+o2=2so3 v(so2)=v(so3)=10моль m(so3)=10*80*0.95=760г

4fe + 2o3   = 2fe2o3   n в уравнении показывает коэффициент перед формулой, следовательно: n(fe2o3) = 2 мольn(fe) = 4 мольn(fe2o3)=n(fe) = 2: 4 отношение их  количеств  веществ  в уравнении: 2: 4 = 1: 2 = 0,5: 1 (мы сократили, чтобы узнать отношения их количеств в-в) значит на 1 моль   (fe)  приходится 0,5 моль (fe2o3)                   1 моль   (fe)  приходится х моль (fe2o3) х (fe2o3) =   1*0,5\1(fe) х (fe2o3) =   0,5(fe) поэтому можно сказать, что:   n(fe2o3)=n(fe)*0.5

Дано: m (na2co3)  = 53 г m (р-ра hno3)  = 400 г w(р-ра hno3) = 20% найти: v (co2)  решение: вычислим массу азотной кислоты : m(hno3) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \100% =  400   г ∙ 20%\100% = 80 г найдем вещество в недостатке: 53 г                            80 г                    х л na2co3+ 2hno3  =  co2↑ + h2o + 2nano3 106 г                      126 г              22,4 л n  = m\m n (na2co3)    =  53 \ 106 = 0,5  моль (недостаток)                n (2hno3)  = 80 \ 126 = 0,6 моль (избыток)    2) вычислим v(со2): 53 г – х л 106 г – 22,4 л х = 53 г ∙ 22,4 л\ 106 г = 11,2 л ответ: v (со2) = 11,2 г