Нужно заранее огромное * плотность 20% раствора ортофосфорной кислоты равна 1, 15 г/мл. вычислить: а) нормальность ; б) молярность ; в) молярность раствора ; г) мольную долю растворенного вещества .

плотность 20% раствора ортофосфорной кислоты равна 1,15 г/мл. вычислить:   а) нормальность ; б) моляльность ; в) молярность раствора ; г) мольную долю растворенного вещества .

решение

пусть vраствора=100мл=0.1k

тогда масса раствора равна =100мл*1,15г/мл=115г

масса ортофосфорной кислоты = 115*0,2=23г

масса воды = 115-23=92г=0,092 кг

количество моль воды=92г/18=5,111 моль

количество моль ортофосфорной кислоты = 23г : 98г/моль = 0,235 моль

с=n(h3po4)/v=0.235/0.1=2.35 моль/л – молярность раствора

f(h3po4)=1/3

  сн=с/f=2.35 *3 =7.04 моль-экв/л  - нормальность раствора

см= n(h3po4)/mрастворителя,кг=0,235/0,092= 2,554 моль/кг воды – моляльность раствора

х =   n(h3po4)/(n(h3po4)+   n(h2o)=0,235/(0,235+5,111)=0,235/5,346=0,044 или 4,4% - мольная доля

1)ch3-co-ch3+cl2=ch3-cocl2-ch3;

2)ch3-coh+c3h7oh=ch3-ch-o-c3h7

                                                        |

                                                      oh

Объяснение:

Из 184  гр   этанола   получили 40л бутадиена вычислите выход % реакции.(89.3)

2 СН3-СН2-ОН    ------------>  CH2=CH - CH =CH2   + 2H2O↑  + H2↑

  Этанол                                    бутадиен-1,3

Молярная  масса этанола  46 г/моль.  Тогда  184  г  этанола  соответствует  4 моль.   И  при 100% выходе  можно получить  2 моль

бутадиена (см. уравнение).   Практически  было  получено  40 л бутадиена  и  1,786  моль вещества

 Выход  составит   1,786  моль : 2 моль = 0,893  или  89,3%