Оксиды с общей формулой эо2 и летучие водородные соединения с общей фор-мулой эн4 образуют элементы подгруппы:

Оа апврауцекропавраннтоененш и

элемент пятой группы в   соединение с водородом имеет формулу эн3 молекулярная   масса mr(эн3)= 3÷0,0882 = 34

атомная масса элемента ar(э) = 34  -  3 = 31 это фосфор

фосфор находится в псэ под №15,  в 3 периоде, в 5  группе главной подгруппе.

напишем модели строения атома фосфора:

1). модель атома фосфора при дуг: ₊₁₅p)₂)₈)₅ 2). модель атома  фосфора  , через электронную формулу  (электронная конфигурация):  

₊₁₅p 1s²2s²2p⁶3s²3p³ 3). электронно-графическая модель атома  фосфора  :

                            ↑     ↑     ↑ 3уровень       ⇵                             ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень    ⇅ 1уровень    ⇅           ₊₁₅p

Итак, мы имеем водородные соединения с формулами ahx и bhу соответственно. для первого вещества. w(h)=x/(m(a)+x=0,2143; 0,2143m(a)+0,2143=x; 0,7857x=0,2143m; при этом х - целое число. подставим х=1. тогда м=3,67 - нет такого элемента. х=2. тогда m=0,7857*2/0,2143=7,33 - нет такого элемента. x=3; m=11,01 - это бор. дальше можно решение. по условию, соединение имеет формулу аб, а значит, валентности этих элементов в нем будут равны. т.к. первый элемент - бор, с постоянной валентностью, равной 3, то и элемент б будет иметь валентность 3. только один элемент 2 периода, помимо бора, может иметь валентность 3 - это азот. итак, наше соединение - нитрид бора bn.