Определить количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг известняка, содержащего 20% примесей, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного

Известняк(негашенная известь)- сасо3(карбонат кальция) взаимодействуя с водой образует гидроксид кальция: сасо3 + н2о = са(он)2 + со2 находим массу чистого известняка: 100-20= 80 кг 80 кг = 800 моль caco3 если судить по реакции, из 1 моля получаем 1 моль а тут 800 из 800 при 100% выходе продукта а при 80% % % = 640 моль= 47.36 кг   

ответ:

объяснение:

  3 моль             х л

  2h2o       ->       2h2       +         o2

n=2 моль             n=2 моль

                          vm=22,4 л/моль

                          v = 44,8 л

3 моль   н2о     -   х л   н2

2 моль   н2о   -   44,8 л   н2

v(h2) = 3 * 44,8 / 2 = 67,2 л

ответ:

объяснение:

х г                                           560 г

2k         +       2h2o       =       2koh       +     h2

n=2 моль                               n=2 моль

м =39 г/моль                       м =56 г/моль

m=78 г                                 m=112 г

х г   к     -     560 г   кон

78 г   к   -     112 г     кон

m(k) = 78 * 560 / 112 = 390 г