Определите массу осадка, полученного при взаимодействии 0, 1 моль хлорида магния и 50 грамм нитрата серебра

Mgcl2 + 2agno3 = 2agcl + mg(no3)2 n(agno3)=m/m=50/169.87=0.29 моль - в избытке\ расчет ведем по хлориду магния n(agcl)=2n(mgcl2)=0.2 моль m(agcl)=n*m=0,2*143,32=28,7 г

По з. эквив-в, с 2*0.15 = 0.3 моль эквив-в naoh (сод-т 1 группу -oh, поэтому cн. = прореа-о 0.3 моль эквив-в к-ты; м экв. к-ты = 13.5/0.3 = 45 г/моль; это не м.б. 1-основная к-та, т.к. м к-ты = м экв. к-ты*1 = 45 г/моль, а это масса только 1 группы -cooh, но группа -cooh сама по себе не сущ-т, т.к. это по-сути неустойчивый радикал; если это 2-основная к-та, ее м = 45*2 = 90 г/моль, т.е. к-та - hooc-cooh (щавелевая к-та): при обр-ии средней соли с 13.5/90 = 0.15 моль hooc-cooh прор-т 0.15*2 = 0.3 моль naoh, сод-я в 0.3/2 = 0.15 л или 150 мл 2 м р-ра.

С2h4 + hcl = c2h5cl                       хлорэтан 2ch3cooh + mg = (ch3coo)2mg + h2↑                                 ацетат магния сh3cooh + naoh = ch3coona + h2o                                   ацетат натрия с6h5nh2 + hcl = c6h5nh3cl                             хлорид фениламмония