Изменение энергии ионизации, энергии сродства к электрону электроотрицательности по и группам. желательно с нормальными, понятными объяснениями, !

Энергия  ионизации собой  энергию,  необходимая для вырывания электрона от свободного  атома. легче всего удалить электрон у  атомов щелочных  металлов,  так как они имеют один валентный электрон. тяжелее  всего у атомов благородных газов,  они имеют замкнутую  электронную  оболочку. энергия  сродства  к электрону,  наибольшей  энергией   р- элементы 7  группы. наименьшим  значением   элементы с конфигурацией s2 (be, mg,  zn) s2p6 (ne,  ar). с электроотрицательностью  проще, в  периодах слева направо она увеличивается, а в  подгруппах  она уменьшается. наибольшей  электроотрицательностью  р-элементы  7 группы, наименьшей  s-элементы  1 группы

1)                  o                                                                                          o

                        //                                                          t                                //

ch3 - c      + 2cu(oh)2      =    ch3 - c      +        cu2o    +    h2o

                        \                                                                                                \

                          h                                                                                          oh

                                                                                          этановая кислота

                         

2)            o                                                                                                                                                o

                //                                                                                                          t,h2so4                 //

h - c                      +      ch3 - ch2 - ch2oh            =        h - c                            + h2o

              \                                                                                                                                                  \

              oh                                                                                                                                        o-c3h7

1) 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

n(hcl) = m/m = 7,3г/36,5г/моль = 0,2 моль

по уравнению реакции n(h2) : n(hcl) = 3 : 6 = 1: 2, значит n(h2) = 0,1 моль

v(h2) = n x vm = 0,1 моль х 22,4 л/моль = 2,24 л

 

2)2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

находим массу хлороводорода

m(hcl) = w x m(раствора) = 0,2 х 36,5 г = 7,3 г

находим количества вещества хлороводорода и алюминия

n(hcl) = m/m = 7,3 г/36,5 г/моль = 0,2 моль (недостаток)

n(al) = 6г/27г/моль = 0,22 моль

по уравнению реакции n(h2) : n(hcl) = 3 : 6 = 1: 2, значит n(h2) = 0,1 моль

v(h2) = n x vm = 0,1 моль х 22,4 л/моль = 2,24 л