Какие оксиды образуются при горении цинка, натрия, серы и фосфора? запишите уравнение реакции, расставьте коэфиценты, укажите степень окисления в соединениях.

2h3po4+3ca(oh)2=6h2o+ca3(po4)23zncl2+2k3po4=zn3(po4)2+6kcl2hno3+mg(oh)2=2h2o+mg(no3)2

1) на избыток и недостаток, решается по недостатку. принимаем объем сероводорода за х(л)   xл             11,2л 2h2s     +     3o2=2so2+2h2o 2*22,4л     3*22,4л x(h2s)=2*22,4*11,2/3*22,4=7,5(л),а у нас 5,6л , следовательно в избытке, решаем по о2 2) n=v/vm n(o2)=11,2/22,4=0,5( моль) 3) n(o2)/n(so2)/n(h2o)=3/2/2, то есть n(so2) и n(h2o) в 1,5 раза меньше, по условию реакции, след., n(so2)=0,5/1,5=0,3( моль)   n(h2o)=0,3( моль) 3)m=n*m(mr)   m=mr   mr(so2)=64     m(so2)=64г/моль mr(h2o)=18   m(h2o)=18 г/моль m(so2)=0,3*64=19,2(г) m(h2o)=0,3*18=5,4(г) ответ: 19,2г,   5,4г

1)  оксиды:   cu₂o -   оксид меди  (i) кислоты: hno₃ -азотная кислота соли: fe₂(so₄)₃ - сульфат железа  (iii) основание:   naoh - гидроксид натрия 2)  +1+6-2 h₂so₄  +3-2+1 fe(oh)₃  заряды ионов: h⁺ , so₄²⁻ fe³⁺, oh⁻ 3)  h₂so₄ > so₃ fe(oh)₃ > fe₂o₃4) дано: m(al₂(so₄)₃) = 34,2   кг = 342 000 г найти: n(al₂(so₄)₃) решение: m(al ₂(so₄)₃) = 27·2 + (32 + 16·4)·3 = 342   г\моль n(al₂(so₄)₃) = m\m =   342 000 г\ 342 г\моль = 1000 моль ответ: 1000 моль