Напишите уравнения реакции с которых можно осуществить следующие превращения: cus> h2s> so2> so3

cus+ н2=h2s+сu  4h2s+5о2=4so2+4н2о  2so2 +о2=2so3 

1) zn(oh)₂ + t → zno + h₂o это реакция разложения 2) 2naoh + cu(no₃)₂= 2nano₃ + cu(oh)₂↓ реакция ионного обмена 2na⁺ + 2oh⁻ + cu²⁺ +2no₃⁻ = 2na⁺ + 2no₃ + cu(oh)₂↓   2oh⁻ + cu²⁺ = cu(oh)₂↓ 3) h₂so₄ + cao = caso₄ + h₂o реакция ионного обмена 2h⁺ + so₄²⁻ + cao = ca²⁺ + so₄²⁻ + h₂o 2h⁺ + cao = ca²⁺  + h₂o4)   это реакция замещения, окислительно-восстановительная : hg⁺²cl₂ + zn⁰ ⇒ zn⁺²ci₂ + hg⁰ hg⁺² +2e⁻ ⇒hg⁰ окислитель, процесс восстановления zn⁰  -2e⁻ ⇒zn⁰ восстановитель, процесс окисления hgcl₂ + zn= znci₂ + hg

10 г смеси меди и аллюминия обработали 96% азотной кислотой, при этом выделилось 4,48 л газа. определить количественный состав смеси. решение: hno3(конц.) пассивирует al (т.е. реакции практ. нет), но зато бурно реагирует с медью с выделением бурого газа no2. поэтому весь газ образовался при реакции кислоты с медью, по уравнению: cu + 4hno3(конц.) = cu(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o из коэффициентов в уравнении видно, что из 1 моль cu получим 2 моль no2, т.е. отношение 1: 2 в реакции образовались: n(no2) = v/vm=4,48 / 5/22,4 = 0,2 моль тогда n(cu) = 0,2 / 2 = 0,1 моль cu m(cu) = n ∙ m = 0,1 ∙ 63,5 = 6,35 г следовательно, m(al) = m(смеси) - m(cu) = 10 - 6,35 = 3,65 г