В250 мл раствора содержится 0.14 гидроксида калия. вычислите молярную концентрацию и рн раствора.

Находим количество вещества кон, соответствующее массе 0,14 г n = m/m = 0,14/56 = 0,0025 моль находим молярность раствора: с(м) = n/v = 0,0025/0,25 = 0,01 моль/л находим рн раствора рн = -lg[h⁺] = 14 - (-lg[oh⁻]) = 14 - (-lg0,01) = 12

Известкование оказывает многостороннее положительное действие на агрохимические, биологические и агрофизические свойства почвы.

После известкования кислотность почвы в течение 3-5 лет остается нейтральной или с заданным значением рН, а затем, в силу отчуждения Ca и Mg с урожаем и выщелачивания осадками, происходит постепенное ее подкисление до исходного уровня и возникает необходимость повторного внесения извести. Периодичность известкования зависит от гранулометрического состава почв, количества осадков и уровня применения удобрений.

Изменение реакции почвы оказывает значительное влияние на процессы трансформации макро — и микроэлементов в почве. Известкование почв повышает подвижность Мо, азота почвы и удобрений и, напротив, значительно снижает доступность растениям К, B, Cu, Zn, Mn и Fe.

1) дано v(h2o)=1 l=1000ml w(hbr)=8.1% v( m(h2o)=p(h2o)*v(h2o)=1000*1=1000 g m(ppahbr)=m(h2o)+m(hbr)  m(hbr) - xg m(вваhbr)*=w(hbr)*(m(h2o)+x) /100% x= 8.1*(1000+x)/100=88.14 g m(hbr)=88.14 g v(hbr)=m(hbr)*vm/m(hbr)=88.14*22.4 / 81 = 24 .4  l ответ 24.4 l 2) дано q=2970кдж v(       xl                         2970 2so2+o2--> 2so3 + 198 кдж v(so2)=2*22.4=44.8 l x l   2970 кдж 44.8     198 кдж x=44.8*2970 / 198 x=672 л ответ 672 л