Ск 100 г раствора с массовой долей nacl 6 % добави- ли 5 г хлорида натрия. вычислите массовую долю nacl в полу- ченном растворе.

Дано m(раствора) = 100г w(nacl)% = 6% m(nacl) = 5 г определить w% решение находим массу хлорида натрия в исходном растворе из формулы w% = m(вещества)*100%/m(раствора) m(вещества) = m(раствора)*w%/100% m(вещества) = 100*6/100 = 6 г при добавлении к раствору соли, масса вещества стала m(nacl) = 6+5 = 11г изменилась и масса раствора, она также увеличилась на массу прибавленной соли m(раствора) = 100+5 = 105 г находим массовую долю соли в новом растворе w(nacl)% = 11*100%/105 = 10,48%

Дисперстные системы дисперсные системы - системы, представляющие собой механическую смесь частиц дисперсной фазы со средой-носителем. такие системы являются широко распространенным объектом в природе и повседневной деятельности человека. образование облаков и выпадение осадков, формирование аэрозольной компоненты земной атмосферы, эволюция допланетного роя и частиц межзвездной пыли, миграция дефектов в твердых телах, двухфазные течения в и промышленных установках, перенос в атмосфере различного рода промышленных и радиоактивных загрязнений - все это далеко не полный круг явлений, в которых решающую роль играют процессы, происходящие с дисперсными системами. обычно дисперсные системы подразделяют, исходя из агрегатного состояния частиц дисперсной фазы и среды-носителя. ряд дисперсных систем получил отдельные названия: •аэрозоли (взвесь твердых или жидких частиц в газовой среде, обычно в воздухе) ; •эмульсии (жидкие частицы, обычно стабилизированные защитными оболочками, в жидкой среде) •коллоиды (взвесь твердых частиц в жидкой среде) ; •астрозоли (твердые или жидкие частицы в вакууме) кроме того, существуют дисперсные системы без устоявшихся названий: ансамбли газовых пузырьков в твердом теле или жидкости, ансамбли жидких капель в твердом теле и т. д. дисперсные системы многими необычными свойствами, которые требуют отдельного изучения и сказываются на практике. так, отдельно взятая молекула вещества в газовом состоянии имеет одни свойства, в сплошном состоянии – другие свойства, а в состоянии аэрозоли (дисперсная фаза) уже совсем другие свойства, которые являются плавным переходом от газообразной к твёрдой фазе. можно назвать своеобразную газодинамику, обусловленную различным движением среды-носителя и частиц дисперсной фазы; необычные оптические свойства, вызванные сравнимостью размеров частиц с длинами волн света и влиянием формы частиц; повышенную способность к взаимодействиям, вызванную чрезвычайно развитой поверхностью частиц.

Дано: m(техн. mgco₃)=200г. ω%(прим.)=10% m(mgco₃ 1. определим массу примесей: m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн. mgco₃)÷100%=10%×200г.÷100%=20г. 2. определим массу чистого карбоната магния: m(mgco₃)=m(техн. mgco₃)-m(прим.)=200г.-20г.=180г. 3. определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 180г.: m(mgco₃ )=24+12+16х3=84г./мольn(mgco₃)=m(mgco₃)÷m(mgco₃)=180г.÷84г./моль=2,1моль 4. запишем уравнение реакции и проанализируем его: mgco₃ + 2hci = mgci₂ + co₂ + h₂ o по уравнению реакции из 1моль карбоната магния образуется 1моль оксида магния.по условию 2,1моль  карбоната магния, значит образуется тоже 2,1моль оксида магния. n(mgo)=2,1моль 5. определим молярную массу магния и его массу количеством вещества 2,1моль: m(mgo)=24+16=40г./мольm(mgo)=n(mgo)×m(mgo)=2,1моль×40г./моль=84г 6.ответ: из 200г. технического карбоната магния с массовой долей примесей 10% образуется 84г. оксида магния.