Известняк массой 1, 5 кг с массовой долей карбоната кальция 90% прокалили в печи. к твердому остатку добавили избыток воды. какая масса гидроксида кальция получена?

1,5*0,9=1,35 кг = 1350 г сасо3 = сао + со2 сао+н2о = са(он)2 m(са(он)2)=1350*(40+17*2)/(40+12+48)=999 г

Известковая вода са(он)2, оксид углерода со2, твердый остаток сао оксид кальция,                   4,48л      х са(он)2+ со2= сасо3 + н2о   х=20г масса сасо3                   22,4     100г/моль   20г           х сасо3 = сао + со2   100           56 масса сао = 20г  х  56г/моль  /100г/моль = 11,2 г

1,25                     х s       +     o2 =     so2 1  моль                   1  моль 1) n(s) =50  г  х  0,8 / 32  г/моль= 1,25  моль 2) n(so2)= 1,25  моль согласно уравнения 3) v(so2) = 1,25 моль х 22,4 л  /моль  =  28  л 4) m(so2) = 1,25    моль  х 64    г/моль  = 80г молярная масса оксида серы 64г/моль, молярная масса серы 32г/моль. 0,8 это 80 % чистого вещества серы в 50 г. если 20% примесей значит 100%-20% = 80% серы