Образец кальция массой 2 г полностью растворили в воде, к образовавшиму раствору добавили раствор натрий карбоната до прекращение выпадения осадка.высчетайте массу образовавшивася кальция карбоната решить по кр зависит оценка

Ca + 2h2o=ca(oh)2 + h2 ca(oh)2 + na2co3 = caco3 + 2naoh n(ca)= 2/40 = 0,05 моль n (caco3) =n(ca)= 0,05 моль m(caco3) = 0,05*100 = 5 г

Hcl(р-р) и koh (лакмус) feso4 и cucl2 (naoh) ag и mg   (o2)k2co3 и hcl (растворение осадка) nh4br и naoh   (выделение газа) na2sio3 и h2so4   (образование осадка) h2so4 и naoh (видимых признаков реакции не наблюдается) h2so4 и nahco3 (выделение газа) bacl2 и agno3 (образование осадка) k2sio3 и h2so4 (образование осадка) cu(oh)2 и hno3 (растворение осадка)  na3po4 и agno3 (образование осадка) ca(oh)2 и naoh   (фенолфталеин) na2so4 и h2so4 (метилоранж) k2so4 и nacl   ( bacl2)

Сначала найдем массу чистого гидроксида натрия. 400 г * 0,1 = 40 г найдем количество вещества оксида фосфора и гидроксида натрия: v = m/m ν p₂o₅ = 35,5 г / 142 г/моль = 0,25 моль ν naoh = 40 г / 40 г/моль = 1 моль отсюда видно, что оксид фосфора в недостатке, значит расчет ведем по нему.  реакция идет в растворе, поэтому: с таблицы менделеева найдем молярные массы оксида фосфора, гидроксида натрия и гидроортофосфата натрия. они равны 142 г/моль (31*2+16*5=142), 40 г/моль (23+16+1=40)  и 166 г/моль (23*2+ 1+ 31+16*4=142) соответственно. по уравнению реакции гидроортофосфата натрия в 2 раза больше, значит ν na₃po₄ = 0,25 моль * 2 = 0,5 моль теперь, зная количество вещества и молярную массу ортофосфата натрия, находим его массу: m = ν*m m na₃po₄ = 0,5 моль * 142 г/моль = 71 г. ответ: 71 г.