Сзаранее смесь порошков магния и меди массой 12 г обрабатывали избытком ортофосфорной кислоты. объем выделившегося газа составил при н.у 5, 6 л. вычислите массовую долю меди в исходной смеси.

Реагирует только магний составляем уавнение 3mg+2h3po4= mg3(po4)2+3h2 m(mg)=24 m(mg)=24*3=72 масса магния =72*5,6/22,4*3=6 г масса меди =12-6=6 г w(cu)=6/12*100%=50%

Хроматография — бұл әртүрлі қоспаларды бөлудің зертханалық әдісі. Қоспа жылжымалы фаза деп аталатын сұйықтықта ерітіледі де, ол оны стационарлық фаза деп аталатын басқа материал бойымен өткізеді. Қоспаның әртүрлі құрамдас бөліктері станционарлы фаза бойында әртүрлі жылдамдықпен қозғалады, бұл олардың бөлінуіне әкеледі. Бөліну компоненттердің жылжымалы және стационарлы фазалар арасында әртүрлі болып таралуына негізделген. Құрамдас заттардың таралу коэффициенттері әртүрлі болғандықтан, олар станционарлы фазада әртүрлі уақыт тежеледі, бұл заттардың бөлінуіне алып келеді.[1]

Газообразные вещества: примеры. Примеров рассматриваемых веществ можно привести массу. Ведь газы известны еще с XVII века, когда ван Гельмонт, естествоиспытатель, впервые получил углекислый газ и стал исследовать его свойства.

Объяснение:

1. По составу различают:  простые, сложные молекулы газов.

К простым относятся газы, что состоят из одинаковых атомов  Например, кислород - О₂, озон - О₃, водород - Н₂, хлор - Cl₂, фтор - F₂, азот - N₂ и другие.

К сложным относятся газы в состав, которых входит несколько атомов. Это и будут газообразные сложные вещества. Например, сероводород - H₂S; хлороводород - HCL; метан - CH₄; сернистый газ - SO₂; бурый газ - NO₂; фреон - CF₂Cl₂; аммиак - NH₃ и другие

.

2. По природе: неорганические и органические.

Неорганические: хлор, фтор, аммиак, угарный газ, силан, веселящий газ, инертные или благородные газы и другие.

Органические: первые 5 соединений предельных углеводородов: метан, этан, пропан, бутан, пентан, а также ацителен, метиламин и другие.  

3. Классификация газов  частицам в составе газов: газообразные вещества состоят из атомов, ионов, молекул, фотонов, электронов, броуновских частиц, плазмы.  

                   СВОЙСТВА ГАЗОВ:

По физическим свойствам газообразные вещества особенные.

1) Частицы их легко и быстро подвижны.

2) Газы занимать все пространство без остатка, ограничи-ваясь лишь величиной сосуда или помещения.

3) Все газы между собой легко смешиваются, при этом у этих соединений нет поверхности раздела.

4) Газы проникать в другие вещества и насыщать их внутри.

5) Газы не поводятэлектрический ток при нормальных условиях .

6) Теплоемкость и теплопроводность газов невысока и колеблется у разных видов.

7) Вязкость газов возрастает с увеличением давления и температуры. Существует два варианта межфазового перехода: испарение - жидкость превращается в пар, сублимация - твердое вещество, минуя жидкое, становится газообразным.

8) При разных температурах, а также под влиянием давления газы сжиматься, увеличивая свою концентрацию и снижая занимаемый объем.

9) При повышенных температурах они расширяются, при низких - сжимаются.

10) Под действием давления плотность газообразных веществ увеличивается и, при достижении критической точки, которая для каждого представителя своя, может наступить переход в другое агрегатное состояние.

11. У природных газов отсутствует цвет, запах, вкус.

12. Существуют ядовитые и не ядовитые газы.

13. 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22400см³, 22,4л.  

По химическим свойствам тоже можно классифицировать газы:

1. Растворимые и не растворимые в воде.  Пример: оксид серы(IV) SO₂ растворим в воде SO₂+H₂O=H₂SO₃

Аммиак NH₃  растворим в воде NH₃+H₂O=NH₄OH

Азот N₂ нерастворим в воде;

Оксид углерода(ll) нерастворим в воде;

Метан CH₄, Этан C₂H₆, Пропан C₃H₈, Бутан C₄H₁₀, C₅H₁₂ Петан нерастворим в воде.

2. Горючи и не горючи.

Водород горит, метан горит, природный газ горит

Кислород не горит, но он поддерживает горение

3. Окислители и восстановители:

Кислород, хлор, фтор - окислители:

Водород, оксид углерода(ll) - восстановители