Рассчитайте массу бромэтана, полученного при бромировании этана объемом 33, 6 л молекулярным бромом. выход продукта равен 80% заранее с:

C2h6+ br2 = c2h5br+ hbr   над етаном пишемо   даний обєм під етаном пишем молярний обєм(22.4)   над бромоетаном пишемо х під бромоетаном пишемо молярну масу (12*2+1*5+80)        виходить рівняння прирівнюєм х=33.6* 109=3662.4 х= 3662.4/22.4=163.5 ( 100%)   100% -- 163.5   80 %--х   х=130.8

бескислородное основание: 1

сильное основание: 4

нестабильное основание: 4

что образуется при реакции so3 избытком раствора naoh? : 1

что не может образоваться в ходе рекции naoh c zno? : 4

c каким веществом не реагирует раствор naoh? : 4

  в растворе гидроксида натрия фенолфталеин становится: 1

  лакмус не окрашивается в синий цвет в растворе: 3

  в ряду аммиак - метиламин - диметиламин основные свойства: 2                        cu(oh)2

V(C2H4) = 280 l

m(H2O) = 160 g

m(C2H5OH) - ?

N(C2H4) = 280 / 22.4 = 12.5 mol

V(C2H4) = 280 l

m(H2O) = 160 g

m(C2H5OH) - ?

N(C2H4) = 280 / 22.4 = 12.5 mol

m(C2H4) = 28 * 12.5 = 350 g

Из закона сбережения массы веществ:

m(C2H5OH) = 350 + 160 = 510 g

Можно по другому

N(H2O) = 160 / 18 = 8.8 mol

12.5 mol 8.8 mol

C2H4 + H2O = C2H5OH

1 mol      1 mol

видно что в пропорциях 1 к 1 взаимодействуют реагенты, однако их не равное кол-во, вода в недостатке, C2H4 в избытке, ищем по воде.

             8.8 mol  x mol

C2H4 + H2O = C2H5OH

              1 mol    1 mol

1:8.8 = 1:x

x = 8.8

m(C2H5OH) = 8.8*46 = 404.8 g

Видим что неточный результат(его меньше) поэтому я советую не использовать его когда известны массы реагентов! :)