Из 13, 44 м3 ацетилена получили 0, 0138 м3 бензола (плотность 880 кг\м3 вычислите выход продукта реакции (в процентах) от теоретического. вопрос! зачем дана плотность? без нее что ли не посчитать? можно не просто ответ, а с решением)

Плотность дана, чтобы найти массу бензола)

Количество молекул рассчитывается по такой формуле: n=vn авогадро. для того, чтобы найти количество молекул, надо найти v. найдем его через массы. молярная масса m(nh3)=17 г/моль; m(n2)=28 г/моль. массы m нам даны. найдем v: v(nh3)=m/m=0,06 моль; v(n2)= m/m=1/28=0,04 моль. теперь найдем, в каком веществе больше молекул и во сколько раз: n(nh3)/n(n2)=(naв*v(nh3))/(nав*v( число авогадро сокращается, получаем: v(nh3)/v(n2)=0,06 моль/0,04 моль=1,5. ответ: молекул больше в аммиаке примерно в 1,5 раз.

На высокой растворимости аммиака в воде основан красивый демонстрационный опыт. если в перевернутую колбу с аммиаком через узкую трубочку, соединяющую колбу с сосудом с водой, впустить несколько капель воды, газ быстро растворится в ней, давление понизится, и под действием атмосферного давления вода из сосуда с растворенным в ней индикатором (фенолфталеином) с силой устремится в колбу. там она тут же окрасится в малиновый цвет – из-за образования щелочного раствора. растворение аммиака в воде: получим аммиак нагреванием смеси хлорида аммония и гидрооксида кальция. 2nh4cl + ca(oh)2 = 2nh3↑ + cacl2 + 2h2o собираем газ в пробирку. убедимся в присутствии аммиака при влажной лакмусовой бумажки - она действительно синеет. стараясь не выпустить газ, опустим пробирку в воду. аммиак - чемпион среди газов по способности растворяться в воде. при 20 градусах один объем воды поглощает до 700 объемов аммиака. добавляем фенолфталеин ‑ раствор становится малиновым, так как при растворении аммиака частично образуется гидрат аммиака nh4oh. nh3 + h2o = nh4oh