Почему кальций применяют в самолетостроении?

кальций – один из самых распространенных элементов на земле. в природе его много: из солей кальция образованы горные массивы и глинистые породы, он есть в морской и речной воде, входит в состав растительных и животных организмов.

кальций постоянно окружает горожан: почти все основные стройматериалы – бетон, стекло, кирпич, цемент, известь – содержат этот элемент в значительных количествах.

даже пролетая в самолете на многокилометровой высоте, мы не избавляемся от постоянного соседства с элементом №20. если, допустим, в самолете 100 человек, то, значит, этот самолет несет на борту примерно 150  кг кальция – в организме каждого взрослого человека не меньше килограмма элемента №20. не исключено, что во время полета количество кальция вблизи нас намного больше: известно, что сплавы кальция с магнием применяются в самолетостроении, и потому не исключено, что в самолете есть не только «органический», но и «собственный» кальций. словом, от кальция – никуда, и без кальция тоже.

Кислородно-конверторный способ получения стали по этому способу окисления избыток углерода и других примесей чугуна окисляют в присутствии кислородом воздуха, который продувают сквозь расплавленный чугун под давлением в специальных печах  — конверторах. конвертер представляет собой грушевидную стальную печь,  футерованную  внутри огнеупорным кирпичом. он может поворачиваться вокруг своей оси. емкость конвертора 50—60 т. материалом его футеровки служит либо динас (в состав которого входят главным образом sio2, имеющий кислотные свойства), либо доломитная масса (смесь cao и mgo, которые получают из доломита mgco3·caco3; эта масса имеет основные свойства). в зависимости от материала футеровки печи конверторный способ разделяют на два вида: бессемеровский и томасовский.

Реакция проходит в две стадии: вначале при пропускании оксида серы выпадает осадок нерастворимого сульфита кальция ca(oh)2(р-р)  + so2(г.)  → caso3↓ + h2oа затем осадок растворяется ввиду образования растворимой соли: caso3↓ + so2(г.)  + h2o → ca(hso3)2(р-р) 44,8 л газа - 2 моль оксида серы. 158 граммов гидроксида кальция - 2,135 моль. следовательно, оксид серы взят в недостатке и весь израсходуется в первой реакции, на вторую его не хватит. таким образом, выделилось 2 моль сульфита кальция, что составляет 2*129 = 240 граммов.