Определить массу соли и объем водорода образующихся при взаимодействии цинка массой 13 г. с избытком соляной кислоты?

Дано m(zn)=13 г m( v( zn+2hcl=zncl2+h2 n(zn)=13/65=0,2 моль по уравнению реакции n(zn)=n(zncl2) m(zncl2)=0,2*(65+71)=27,2 г n(zn)=n(h2) v(h2)=22,4*0,2=4,48 л

1) для виявлення таких іонів:

а) сі⁻   - agno3

б) so4²⁻   - bacl₂

b) ag⁺   - bacl₂

2) виберіть з-поміж наведених значень ступінь дисоціації кислоти з кожних 200 молекул якої 40 розпалась на йони: а)0,2

α=n/n=40/200=0,2

3) за яких умов відбуваються реакції іонного обміну в розчині. наведіть по одному прикладу для кожного випадку.

реакції іонного обміну відбуваються до кінця:

- утворюється нерозчинна речовина

nacl+agno3   =   agcl↓ +nano3

- утворюється малодисоційована речовина ( вода)

koh + hcl   = kcl +h2o

- виділяється газувата речовина

k2co3 + 2hcl = 2kcl + co2↑ +h2o

1) дано : n (hcl) = 20 моль найти число молекул решение : находим число молекул : n = n : na => n = n * na na = 6,02 * 10²³ n (hcl) = 20 моль * 6,02 * 10²³ 1/моль = 120,4 * 10²³ молекул ответ : 120,4 * 10²³ молекул 2) n (fe) = 15 моль найти массу fe решение : находим молекулярную массу fe : mr (fe) = ar (fe) = 56 г/моль находим массу fe : n = m : mr => m = mr * n m (fe) = 56 г/моль * 15 моль = 840 г ответ : 840 г fe 3) дано : m (kcl) = 20 г найти массу калия решение : находим молекулярную массу kcl : mr (kcl) = ar (k) + ar (cl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль находим массовую долю калия : w (%) = (ar : mr) * 100 w (k) = (39 : 74,5 г/моль) * 100 = 52,35 % находим массу калия : m (k) = (20 г * 52,35) : 100 = 10,47 г ответ : 10,47 г калия