Чему равно количество (в молях) сульфата натрия, содержащегося в 300 г его 25 % ного по массе раствора

w(na2so4)=m(вещества)/m(раствора)*100%

m(вещества)=300*0,25=75 г

n=m/m=75/142=0,53 моль

Реакция протекает согласно уравнения: al2s3+6h2o=2al(oh)3+3h2s атомный вес al=27 атомный вес s=32 моль.вес al2s3=27*2+32*3=150 моль.вес h2s=1*2+32=34 далее есть 2 пути решения: 1) "классический".       составляем пропорцию выхода с учетом стехиометричских             коэффициентов:       150         3*34       15 гр         х гр.       х=15*3*34/150=15*102/150=10,2 грамма       в результате реакции мы получим 10,2 грамма газа (сероводорода)       1 моль сероводорода (h2s) весит 34 грамма       10,2 грамма составляют 0,3 моля       1 моль         34 грамма       х моль         10,2 грамма       х=1*10,2/34=0,3 моль       1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра                   (закон авогадро)         таким образом 0,3 моля займут объем: 0,3*22,4=6,72 литра. ответ: в результате гидролиза 15 граммов сульфида алюминия получим 6,72 литра сероводорода.  2) "в уме" моль вес сульфида алюминия 150 граммов, мы берем 15 граммов, что составляет 0,1 моля. в результате реакции мы получим те-же 0,1 моля газа, но есть стехиометрический коэффициент 3, значит мы получим 0,3 моля газа. 1 моль газа = 22,4 лита значит мы получим 22,4*0,3=6,72 литра газа. ответ: при гидролизе 15 граммов сульфида алюминия выделится 6,72 литра газа.

        53 г                                                       х л       na2co3   +     2hcl   ->   2nacl     +     co2     +     h2o n=1 моль                                                   n=1 моль м = 106 г/моль                                         vm=22,4 л/моль m=106 г                                                     v = 22,4 л 53 г na2co3     -     х л со2 106 г na2co3   -     22,4 л со2 v(co2) = 53 * 22,4 / 106 = 11,2 л