1.как называют вещества, позволяющие определять присутствие кислоты в растворе? 2.назовите 2 индикатора их кислот.какова их окраска в воде и в растворах кислот? 3.как изменяется окраска индикаторов в растворах щелочей?

а). молекулярное: agno3 + nh4cl = agcl (осадок) + nh4no3 полное ионное: ag(+) + + nh4(+) + = agcl + nh4(+) + сокращённое ионное: ag(+) + = agcl

б). agcl + nh4no3 - реакция не идёт, так как не происходит связывания ионов.

в). молекулярное: (nh4)2so4 + 2naoh = (na2so4 + 2nh4oh) = na2so4 + 2nh3 + 2h2o полное ионное: 2nh4(+) + so4(2-) + 2na(+) + 2oh = 2na(+) + so4(2-) + nh3 + h2o сокращённое ионное: nh4(+) + = (nh4oh) = nh3 + h2o

г). молекулярное: nh4cl (нагревание) = nh3 + hcl полное и сокращённое ионные уравнения составить нельзя, так как аммиак и хлороводород - газы (не на ионы).

д). молекулярное: nh3 + hno3 = nh4no3 полное ионное: nh3 + h(+) + = nh4(+) + сокращённое ионное: nh3 + h(+) = nh4(+)

1 в периодах с увеличением порядкового номера металлические свойства (восстановительные) свойства ослабевают,а неметаллические (окислительные) усиливаются. число электронных слоев в пределах периода у всех элементов равно номеру периода,радиус атома уменьшается. в группах с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства (восстановительные) усиливаются, а неметаллические(окислительные) - ослабевают,число электронов на внешнем электронном уровне равно номеру группы,число электронных слоев равно номеру периода,радиус атома увеличивается.