Для приготовления 100 г 20%раствора следует хлорида кальция

Находим массу безводного хлорида кальция, содержащуюся в 100 г 20%-ного раствора: m(cacl2) = m(р-ра) *  ω(cacl2) = 100*0,2 = 20 г содержание основного вещества в шестиводном кристаллогидрате: ω(cacl)₂ = m(cacl2)/m(cacl2*6h2o) = 111/219 = 0,51 или 51% находим количество гексгидрата, необходимого для приготовления раствора: m(cacl2*6h2o) = m(cacl2)/ω(cacl2)₂ = 20/0.51 = 39.2 г ответ: 39,2 г

1) 2hcl + zn -> zncl2 + h2 2h(+) + + zn(0) -> zn(+2) + + h2(0) 2h(+) + zn(0) -> h2(0) + zn(+2) 2hcl + na2co3 -> 2nacl + co2 + h2o   2h(+) + + 2na(+) + co3(-2) -> 2na(+) + + co2 + h2o   2h(+) + co3(-2)-> co2 + h2o hcl + naoh -> nacl + h2o h(+) + + na(+) + -> na(+) + + h2o h(+) + > h2o 2)   h3po4 = h(+)+       = h(+) + hpo4(-2)       = h(+) + po4(-3)       h3po4 = 3h(+) +po4(-3)     ba(oh)2 = baoh(+) + baoh(+) = ba(+2) + ba(oh)2 = ba(+2) +

    х г                                                                             112 л   2na             +             2hcl       ->     2 nacl       +       h2 n=2 моль                                                                 n=1 моль м = 23 г/моль                                                         vm=22,4 л/моль m=46 г                                                                     v = 22,4 л х г na     -     112 л н2 46 г na   -       22,4 л h2 m(na) = 46 * 112 / 22,4 =230 г