Раствор массой 100 г и массовой долей соли 5% упарили до 75 г. рассчитать массовую долю соли в новом растворе. желательно решение!

3ag+4hno3=3agno3+no↑+2h2o 3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o 2hno3+ba(oh)2=ba(no3)2+2h2o c=n/> n(ba(oh)2)=1,4*0,0143=0,02 моль n(ba(oh)2): n(hno3)=1: > n(hno3)=0.02*2=0.04 моль mр-ра(hno3)=23,9*1,17=27,963 г mв-ва(hno3)=27,963*0,315=8,8 г n(hno3)=8.8/63=0,14 моль n(hno3)прореагир.со сплавом=0,14  -  0,04=0.1  моль далее составим систему уравнений исходя из того,что пусть х моль серебра,у моль меди; тогда m(ag)=108*x,m(cu)=64*y n(ag): n(hno3)=3: > n1(hno3)=(4/3)*x n(cu): n(hno3)=3: > n2(hno3)=(8/3)*x n1+n2=0,1 моль m(ag)=108*0,015=1,62 г m(cu)=64*0,03=1.92 г w(ag)=1,62/3,54 *100%=45,8% w(cu)=100%-45,8%=54,2% n(ag): n(no)=3: > n1(no)=0,015/3=0,005  моль n(cu): n(no)=3: > n2(no)=0,03*2/3=0,02 моль  n3=n1+n2=0,025 v(no)=n3*vm=0,025*22,4=0,56 л ответ: w(ag)=45,8%,w(cu)=54,2%,v(no)=0,56 л

Alcl₃+3koh→al(oh₃)↓+3kcl  хлорид алюминия прореагировал с гидроксидом калия и образовался осдок гидроксида алюминия и соль хлорида калия al³⁺+3cl ⁻+ 3k⁺ + 3oh ⁻→ al(oh₃)↓ + 3k⁺+ 3cl⁻ ионное полное уравнение:   катион al  с зарядом 3+ плюс три  аниона cl   с зарядом 1-, плюс три  катиона калия с зарядом 1+  плюс три гидроксид-аниона с зарядом 1-  равно осадок гидроксида алюминия плюс    три  катиона калия с зарядом 1+ плюс  три  аниона cl   с зарядом 1- al  ³⁺  + 3oh⁻  → al(oh₃)↓ ионное сокращенное уравнение:   катион al  с зарядом 3+ плюс  три гидроксид-аниона с зарядом 1- связываются и образуют осадок гидроксида алюминия