Теплоты растворения cuso4, cuso4 ∙ h2o, cuso4 ∙ 5h2o соответственно равны +66, 5; +39, 0 и -11, 7 кдж/моль. вычислить тепловые эффекты qx следующих процессов: а) cuso4 → cuso4 ∙ h2o + qx б) cuso4 → cuso4 ∙ 5h2o + qx в) cuso4 ∙ h2o → cuso4 ∙ 5h2o + qx. подробно , с разъяснениями , . не только q4= q1-q2 , а что , как и почему оно равно .

Объяснение:

Посмотрите на последней странице учебника справа внизу "Электрохимический ряд напряжения металлов". Возьмите его за основу. Металлы, стоящие в этом ряду левее водорода все взаимодействуют с растворами кислот. При этом образуется соответствующая соль и выделяется водород, за исключеним азотной кислоты. При взаимодействии азотной кислоты не образуется водород, а образуются оксиды азота.

Пример:

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

Mg+HCI=MgCI₂+H₂↑

2AI+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂↑

2AI+6HCI=2AICI₃+3H₂↑

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

Zn+HCI=ZnCI₂+H₂↑

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

Fe+HCI=FeCI₂+H₂↑

Пример взаимодействия азотной кислоты с цинком:

3Zn+8HNO₃(30%)=3Zn(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

4Zn+10HNO₃(20%)=4Zn(NO₃)₂+N₂O↑+5H₂O

5Zn+12HNO₃(10%)=5Zn(NO₃)₂+N↑₂+6H₂O

Записываем формулу вещества

NaCl-хлорид натрия. Здесь по одному атому Na и Cl

Находим натрий и хлор в таблице Менделеева (№11 и №17 в таблице)

смотрим атомную массу

их атомные массы умножаем на 1 и все складываем

Мr (NaCl)=23*1+35,5*1=58,5

С другими веществами действуем также.

BaSO4-сульфат бария

В этом веществе 1 атом бария, 1 атом серы и 4 атома кислорода.

В таблице Менделеева находим их,

смотрим атомную массу

умножаем атомную массу на количество атомов в формуле вещества

все складываем

Мr (BaSO4)=137*1+32*1+16*4=233

Объяснение: