Каково соотношение масс кислоты и воды, необходимых для приготовления 5 % раствора.

Дано: ω%=5% m(р-ра)=100г. m(к- m(h₂ 1. 5% раствор, значит в 100г раствора содержится  5г. вещества m(к-ты)=5г. 2. находим массу воды: m(h₂o)=m(р-ра) - m(к-ты)=100г. - 5г. = 95г.

1. карбонат кальция, гидроксид железа 2, оксид натрия, оксид фосфора 5, хлорид бария, кремниевая кислота, фосфорная кислота , оксид бария, сернистая кислота, хлорид алюминия, гидроксид бария, нитрат калия. 2. оксиды: на первом месте металл/неметалл, на втором кислород. например na2o кислоты: на первом месте неметалл, на втором месте кислот. остаток. основания: на первом месте ме/неме, на втором он группа соли: на первом месте ме/неме, на втором кислот. остаток. 3. baso4, mgo, alcl3, no, naoh, cu(no3)2, fe2o3, sio2, hf, ba(oh)2 вот так: )

Nna = 3/23 = 0.1304 моль; n h2o в р-ре alcl3 = (20*(1-0.05))/18 = 1.0556 моль; n alcl3 = (20*0.05)/133.5 = 0.0075 моль; 1) na + h2o = naoh + 0.5h2 - вода в изб., обр-я 0.1304 моль naoh; 2а) 3naoh + alcl3 = al(oh)3 + 3nacl; 2б) 4naoh + alcl3 = na[al(oh)4] + 3nacl (не зная конц-и обр-я р-ра naoh, предп-м, что обр-я именно такой комплекс); мольное соотношение naoh и alcl3 равно 0.1304/0.0075 = 17.387 к 1, т.е. гарантированно будет обр-я компл-я соль по р-ии 2б); т.о. в обр-я р-ре будут сод-я na[al(oh)4] массой 118*0.0075 = 0.885 г и naoh массой 40*(0.1304-0.0075*4) = 4.016 г.