Составить уравнение следующих превращений. alcl3 -(> al -(2)-> al2o3 -(> alcl3 )-> al(oh 3) (> naalo2 для реакции 3 и 4 молекулярные и ионно-молекулярные уравнение

Объяснение:

4)

K⁰ + H₂S⁺⁶O₄ -> K₂⁺¹SO₄ + H₂S⁻² + H₂O

K⁰ -e⁻ -> K⁺¹       1       8

                              8          

S⁺⁶+8e⁻ -> S⁻²   8       1

K⁰восстановитель, процесс окисления

S⁺⁶ окислитель, процесс восстановления

8K + 5H₂SO₄= 4K₂SO₄ + H₂S + 4H₂O

5)

Дано:

m(Ba)=274г.

m(H₂O)=27г.

-------------------

m(газа)-?

1. Определим молярную массу бария:

M(Ba)=137г./моль

2. Определим количество вещества бария  в 274 г.:

n₁(Ba)=m(Ba)÷M(Ba)=274г.÷137г./моль=2моль

3. Определим молярную массу воды:

M(H₂O)=18г./моль

4. Определим количество вещества воды  в 27 г.:

n₁(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=27г.÷18г./моль=1,5моль

5. Запишем уравнение реакции:

Ba+2H₂O=Ba(OH)₂+H₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(Ba)=1моль    n(H₂O) =2моль  

б) по условию задачи количество вещества:

n(Ba)=2моль    n(H₂O) =1,5моль

 Делаем вывод, что вода дана в недостатке. Дальше решаем задачу используем количество вещества бария:

в) по уравнению реакции количество вещества:

n(Ba)=1моль    n(H₂) =1моль

г) по условию задачи количество вещества:

n₁(Ba)=2моль    n₁(H₂) =2моль

6. Определим молярную массу водорода:

M(H₂)=2г./моль

7. m(H₂)= n₁(H₂)×M(H₂) =2моль×

2г./моль=4г.

8. ответ: Выделившийся  газ Водород, его масса 4г.

Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H6TeO6 (H2TeO4•2H2O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6)

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.

Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H6TeO6•4H2O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением теллуритов с КNО3

Химические свойства

Слабая кислота; К1 = 2•10−8, К2 = 1•10−11. Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот. Выше 300 °С распадается на TeO3 и воду.

Соли теллуровой кислоты — теллураты. На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na2H4TeO6), так и полностью замещённые (Na6TeO6) производные. Na6TeO6, получаемый сплавлением теллуровой кислоты с NaOH, на воздухе постепенно переходит в Na2H4TeO6•3H2O.

Молярная масса: 229,64 г/моль