Поставьте коэффициент и укажите тип хим. решений: ag+s=ag2s mg+o2=mgo br2+ki=i2+kbr ba(oh)2+h2so3=baso3+h2o zn(oh)2=zno+h2o p+cl2=pcl3 cao+hno=ca(no3)2 + h2o

2ag + s = ag2s   реакция соединения 2mg + o2 = 2mgo соединения br2+2ki= i2 + 2kbr   замещения ba(oh)2 + h2so3 = baso3 + 2h2o  нейтрализации zn(oh)2 = zno + h2o   разложения 2p + 3cl2 = 2pcl3   соединения cao + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o обмена

Ваэробных условиях глюкоза окисляется до со2  и н2о. суммарное уравнение: с6н12о6  + 6о2  → 6со2+ 6н2о + 2880 кдж/моль. рассчитаем молярную массу глюкозы (c6h12o6):   (c6h12o6) = 6 ⋅ 12 + 1 ⋅ 12 + 6 ⋅ 16 = 180 (г/моль).из уравнения реакции видно, что для окисления  1 моля глюкозы необходимо 6 молей кислорода или 6*22,4 =    134,4 л. с учетом содержания кислорода в воздухе  20,9476% по объёму, то это составит: 134,4*100 /  20,9476 =    641,6009 л воздуха.для 5 молей его надо в 5 раз больше    641,6009*5 =    3208 л.

Фосфор образует несколько аллотропных видоизменений – модификаций. явление аллотропных модификаций у фосфора вызвано образованием различных кристаллических форм.  белый фосфор (р4)  имеет молекулярную кристаллическую решетку, красный и черный – атомную. различие в строении кристаллической решетки обуславливает и различие в их и свойствах.  белый фосфор –  сильный яд, даже в малых дозах действует смертельно. в твердом состоянии получается при быстром охлаждении паров фосфора. в чистом виде совершенно бесцветен, прозрачен, по внешнему виду похож на воск: на холоде хрупок, при температуре выше 15  °c – мягкий, легко режется ножом; в воде нерастворим, но хорошо растворяется в сероуглероде – сs2 и в органических растворителях; легко плавится, летуч. прочность связи в молекуле невелика, чем обусловлена высокая активность. белый фосфор быстро окисляется на воздухе, при этом светится в темноте – превращение энергии в световую; самовоспламеняется на воздухе, при слабом нагревании, незначительном трении. с кислородом реагирует без поджигания, даже под водой, образуя сначала  р2о3, затем  p2o5: при длительном нагревании белый фосфор превращается в красный. белый фосфор применяется для изготовления боеприпасов артиллерийских снарядов, авиабомб, предназначенных для образования дымовых завес. широкого применения не имеет. красный фосфор –  порошок красно-бурого цвета, неядовит, нелетуч, нерастворим в воде и во многих органических растворителях и сероуглероде; не воспламеняется на воздухе и не светится в темноте. только при нагревании до 260  °c воспламеняется. при сильном нагревании, без доступа воздуха, не плавясь (минуя жидкое состояние) испаряется – сублимируется. при охлаждении превращается в белый фосфор. идет на изготовление спичек: красный фосфор в смеси с сульфидом сурьмы, железным суриком, с примесью кварца и клея наносят на поверхность спичечной коробки. головка спичек состоит в основном из бертолетовой соли, молотого стекла, серы и клея. при трении головки о намазку коробки красный фосфор воспламеняется, поджигает состав головки, а от него загорается дерево. также красный фосфор применяется в приготовлении фармацевтических препаратов. черный фосфор  получается при сильном нагревании и при высоком давлении белого фосфора. черный фосфор тяжелее других модификаций. применяется редко – как в составе фосфата галлия и индия в металлургии..