Складіть рівняння перетворень: 1. ферум - ферум (2) хлорид - ферум (2) гідроксид - ферум (2) оксид - ферум (2) сулфат. "-" это стрелочки, все цифры римские. .

1)fe+2hcl=fecl2+h2↑ 2)fecl2+koh=fe(oh)2+kcl   3)fe(oh)2 (t) = h2o + feo 4)feo+h2so3=feso3+h2o

Восстановительные свойства - способность отдавать электроны. в периодах слева направо увеличивается заряд ядер, растёт притяжение электронов к ядру, радиус уменьшается, восстановительные свойства ослабляются. в главных подгруппах сверху вниз увеличивается число электронных слоёв, возрастает радиус, уменьшается прочность связи электронов внешнего слоя с ядром, восстановительные свойства усиливаются. к тому же элементы как правило стремятся приобрести устойчивую конфигурацию благородного газа (ns2np6). соответственно, если на внешнем слое всего 1-2 электрона, их проще отдать, чем найти себе ещё 6-7 электронов.

Во-первых, оба d-элементы. следовательно, в последнюю очередь заполняется d-подуровень 3 уровня. cr +24     )2)8)12)2   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴     возможные степени окисления+1 --+6   наиболее распространенные  +2+3+5 (валентность 2,4,6)                 )2)8)13)1   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵ (валентность 1,3,5) cu +29     )2)8)17)2     1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹ степень окисления +2 (валентность 2)                 )2)8)18)1   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰ степень окисления +1 (в - 1)