Вычислите по уравнению реакции : ch4+2o2=co2+2h2o+892кдж массу сгоревшего метана, если известно, что при этом выделилось 1784 кдж теплоты

Х= (16 г * 1784 кдж) : 892 кдж =32 г

Уравнения решаются так:   1.  сначала пишешь пример допустим p+o2=?   2. определяем валентность у p она равна либо 3 либо 5 ,но я беру 5 для именно этой реакции, а у o2 всегда 2 . 3. используем правила.  а) валентности одинаковые -индексы не пишем ! б) крест-накрест"  в) кратные валентности   методом исключения выбираем "крест накрест" значит у p2   у o5  4. уравниваем части; p+o2=p2o5, перед второй частью ставим 2 ,это всегда встречается в хим. уравнениях, в итоге 2*2 ( два перед второй частью на ,что в индексе получаем 4 ) а перед о 5 ,потому что перед вторым уравнением стоит 2 , а 2*5( у o2 во 2 реакции 5 ). в итоге получаем . 4p+5o2=2p2o5  думаю,мб будет понятно.  удачи в школе !

25,6 г               24,2 г                   х сacl2         +   na2co3   =         caco3   +     2nacl 1 моль           1 моль               1 моль м=111 г/моль м=106 г/моль   м=100 г/моль n(cacl2)=25,6/111=0,2306 моль n(na2co3)=24,2/106 =0,228 моль по уравнению реакции соотношение реагирующих веществ 1: 1, следовательно карбоната натрия взято в недостатке, решаем по нему. соотношение карбоната натрия и карбоната кальция по уравнению 1: 1, отсюда n(caco3)=n(na2co3)=0,228 моль m(caco3) = m*n = 100*0,228 = 22,8 г это масса теоретическая (рассчитана по уравнению) w%выхода = m(практическая)*100%/m(теоретическую) m(caco3) = 86*22,8/100 = 19,608 г