Найти объём оксида серы so3 который образуется при сгарании 20 литров so2 2so2+o2=2so3

20 л               v-? 2so2+o2=2so344,8л         44,8лv(so3)=20*44,8/44,8=20(л)ответ: 20л

Лабораторные весы   предназначены для точного взвешивания статических тел маленьких размеров и объемов. область применения этих устройств находится в и пищевой промышленности, в лабораториях и ювелирном производстве. высокая точность показаний делает их незаменимыми в научно-исследовательских работах. еще совсем недавно лабораторные весы подразделяли на два основных вида — механические и электронные. первые представляли собой две чашечки соединенные коромыслом. основным преимуществом такого устройства была низкая стоимость по сравнению с электронными аналогами, но точность измерений была заметно ниже. с развитием технологий механические весы стали проигрывать практически по всем параметрам, в связи с чем их перестали выпускать. поэтому давайте более подробно остановимся на классификации электронных приборов. по применяемым датчикам. все электронные весы можно разделить на приборы, в которые встроены или тензодатчики или датчики электромагнитной компенсации. тензометрические устройства более распространены и имеют невысокую цену. но их точность измерений уступает электромагнитным весам, которые, в свою очередь, слишком чувствительны к магнитному полю и имеют более высокую стоимость. по точности взвешивания. точность взвешивания или дискретность — это самое маленькое значение, на которое может происходить изменение веса. электронные весы, по дискретности, разделяют на три вида. 1.  аналитические. такие весы имеют точность взвешивания выше 0,1 мг. 2.  прецизионные. приборы с дискретностью от 1 мг до 1г. 3.  микровесы. точность взвешивания такими приборами составляет от 0,0001 до 0,01 мг. по назначению. весы могут предназначаться для разных работ и по этому принципу их делят на три вида: элитные. их используют для серьезных исследовательских работ. такие устройства многофункциональны, долговечны, максимально точны и имеют высокую стоимость.профессиональные. эти весы можно назвать «рабочей лошадкой». они предназначены для длительных работ, просты в эксплуатации и при этом точны в измерениях.стандартные. самый распространенный вариант, который имеет доступную цену. они удобные и простые в эксплуатации и при этом отвечают всем стандартам по госту.современное лабораторное измерительное оборудование — это многофункциональные аппараты, которые предназначены для измерения с высокой точностью. они могут выполнять взвешивание как в полевых условиях, работая от аккумуляторов, так и в суперсовременных лабораториях, находясь в специальных изолированных ящиках и выполняя самые сложные замеры. одной из главных характеристик лабораторных весов является погрешность. измерить вес тела абсолютно точно невозможно. всегда будет возникать небольшая разница междунастоящим весом и полученным результатом. поэтому производителейлабораторных весов состоит в уменьшении этой разницы.    взаимосвязь весовых величинпогрешность  —  это отклонение результата измерения от истинной величины взвешивания. она  прямо связана с некоторыми другими весовыми характеристиками: дискретностью и  нпв  (наибольший предел взвешивания). нпв —  это самый большой вес, который можно измерить на конкретном весовом приборе. чем выше  этот предел, тем большее значение погрешности будет на таких устройствах. поэтому наиболее точные из них имеют маленький нпв.  суть взвешивания состоит в том, что определение массы тела происходит путем сравнения с уже заданным весом или через различные величины. заданныйвес —  это гирьки, в хорошо известных нам механических устройствах. минимальное деление на  них называется дискретностью (d), и в идеале она  должна равняться  погрешности (e). но такие весы уже практически не используются, а их место прочно заняли электронные приборы,  у которых  d  имеет немного другое значение. в таких весах нет гирь и делений, поэтому в них устанавливается цена поверочного деления. как вы понимаете, эта функция условная, которая выражается в единицах массы.в электронных  устройствах значение погрешности также устанавливается в соответствии с равенством  d=e. эти величины производители должны указывать в инструкциях или на специальной информационной табличке, прикрепленной к весам. например, если изготовитель указывает,  что  d=6 и на весовой механизм  положить груз весом в 1 кг, то наэкране высветится значение 1 кг. если мы добавим еще 4г,  то показания будут не 1,004  кг,а 1,006 кг, потому что дискретность равняется 6 г.  таким образом, когда вы хотите  приобрести весы с низкой погрешностью, то выбирайте те, у которых минимальные значения нпв,  d  и  e.влияние внешних воздействийпогрешность измерения зависит от многих факторов. для  электронных лабораторных весов  это может быть: воздействие окружающей среды (температура, влажность), человеческий фактор или, например, излучение, которое идетот мобильных телефонов. для механических весов это может быть износ внутренних механизмов или уменьшение массы гирь. причин много, поэтому для уменьшения погрешности важно максимально отгородиться от воздействия внешних факторов, а уже  потом начинать делать замеры.

ответ:

веществом фосфором могут пониматься такие его аллотропные модификации, как белый фосфор, красный фосфор, черный фосфор.

сложные вещества

сложными веществами  называют вещества, образованные атомами двух или более элементов.

так, например, сложными веществами являются аммиак nh3, серная кислота h2so4, гашеная известь ca(oh)2  и бесчисленное множество других.

среди сложных неорганических веществ выделяют 5 основных классов, а именно оксиды, основания, амфотерные гидроксиды, кислоты и соли:

оксиды  — сложные вещества, образованные двумя элементами, один из которых кислород в степени окисления -2.

общая формула оксидов может быть записана как эxoy, где э — символ какого-либо элемента.

номенклатура оксидов

название оксида элемента строится по принципу:

например:

fe2o3  — оксид железа (iii); cuo — оксид меди (ii); n2o5  — оксид азота (v)

нередко можно встретить информацию о том, что в скобках указывается валентность элемента, однако же это не так. так, например, степень окисления азота n2o5  равна +5, а валентность, как это ни странно, равна четырем.

в случае, если элемент имеет единственную положительную степень окисления в соединениях, в таком случае степень окисления не указывается. например:

na2o — оксид натрия; h2o — оксид водорода; zno — оксид цинка.

классификация оксидов

оксиды по их способности образовывать соли при взаимодействии с кислотами или основаниями подразделяют соответственно на  солеобразующие  и  несолеобразующие.

несолеобразующих оксидов немного, все они образованы неметаллами в степени окисления +1 и +2. список несолеобразующих оксидов следует запомнить: co, sio, n2o, no.

солеобразующие оксиды в свою очередь подразделяются на  основные,  кислотные  и  амфотерные.

основными   называют такие оксиды, которые при взаимодействии с кислотами (или кислотными ) образуют соли.  к основным относят оксиды металлов в степени окисления +1 и +2, за исключением оксидов beo, zno, sno, pbo.

кислотными   называют такие оксиды, которые при взаимодействии с основаниями (или основными ) образуют соли. кислотными являются практически все оксиды неметаллов за исключением несолеобразующих co, no, n2o, sio, а также все оксиды металлов в высоких степенях окисления (+5, +6 и +7).

амфотерными   называют оксиды, которые могут реагировать как с кислотами, так и основаниями, и в результате этих реакций образуют соли. такие оксиды проявляют двойственную кислотно-основную природу, то есть могут проявлять свойства как кислотных, так и основных оксидов. к амфотерным относятся оксиды металлов в степенях окисления +3, +4, а также в качестве исключений оксиды beo, zno, sno, pbo.

некоторые металлы могут образовывать все три вида солеобразующих оксидов. например, хром образует  основный оксид cro,  амфотерный оксид cr2o3  и кислотный оксид cro3.

как можно видеть, кислотно-основные свойства оксидов металлов напрямую зависят от степени окисления металла в оксиде: чем больше степень окисления, тем сильнее выражены кислотные свойства.

основания

основания  — соединения с формулой вида me(oh)x, где  x  чаще всего равен 1 или 2.

исключения: be(oh)2, zn(oh)2, sn(oh)2  и pb(oh)2  не относятся к основаниям, несмотря на степень окисления металла +2. данные соединения являются амфотерными , которые еще будут рассмотрены в этой главе более подробно.

классификация оснований

основания классифицируют по количеству гидроксогрупп в одной структурной единице.

основания с одной гидроксогруппой, т.е. вида meoh, называют  однокислотными основаниями,  с двумя гидроксогруппами, т.е. вида me(oh)2, соответственно,  двухкислотными  и т.д.

также основания подразделяют на растворимые (щелочи) и нерастворимые.

к щелочам относятся исключительно гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, а также гидроксид таллия tloh.

номенклатура оснований

название основания строится по нижеследующему принципу: