Относительная молекулярная масса одного из оксидов азота равна 108.в состав молекулы этого оксида входят 2 атома азота.определите формулу оксида.

азота  108-2*14=80

m(n)=14

в оксиде(o) 80/14=5

формула n2o5

 

11111111111111111111111111111

это n2o5

1) вычислим массу образовавшегося углекислого газа: n(co2) = 3,36/22,4 =0,15 моль или 0,15*44=6,6г. условная формула вещества схнуоz 2)найдем молекулярную массу вещества м(схнуоz)= 2 *16=32г/моль  2) составим уравнение m(схнуоz) xm(c)\ м(схнуоz)= m(co2) m(c)\m(co2) или 4,8 12х\32 = 6,6 12\44, отсюда х=1 3) составим уравнение, учитывая, что масса водорода одинакова в сожженном веществе и в образовавшейся воде: m(схнуоz) ym(h)\m(схнуоz)= m(h2o) 2m(h)\m(h2o), или 4,8 у\32=5,4 2\18, отсюда у=4 4) сумма молярных масс атомов, входящих в состав 1 моль вещества, равна молярной массе соединения, следовательно, хм(с)+ум(н)+zm(o)=32 или 1 12+ 4 1 + 16z = 32, отсюда z=1 формула вещества сн3он

дано:

m р-ра(cnh2n+1cooh) = 59,2 г

w р-ра(cnh2n+1cooh) = 25%

na2co3

v(co2) = 2,24 л

найти: cnh2n+1cooh

решение:

m(cnh2n+1cooh) = mр-ра  ∙ w(р-ра)\ 100%  = 59,2 г ∙ 25%\100% = 14,8 г

2cnh2n+1cooh + na2co3 = 2cnh2n+1coona + co2↑ + h2o

  n(co2) = v\vm = 2,24 л\22,4 л\моль = 0,1 моль

найдем количество и молярную массу одноосновной кислоты:            

n (cnh2n+1cooh) =  0,1 моль ∙ 2= 0,2 моль

м(cnh2n+1cooh) = m\n= 14,8 г\0,2 моль = 74 г\моль

вычислим индекс углерода:

cnh2n+1cooh

14n + 1 + 12 + 32 +1 = 74

14n = 28

n = 2 > c2h5cooh

ответ: c2h5cooh - пропановая кислота