1.найти v(co2) который выделится при взаимодействии соляной кислоты с 28г карбонатом кальция имеющего 15% примесей. 2.сколько грамм воды выделится при взаимодействии 10г 15% раствора гидроксида натрия с h2so4.

1.2hcl+caco3=cacl2+co2+h2o

m(caco3)=28*0.15=4.2 г (примеси)

m(caco3)=28-4.2=23.8 г

n(caco3)=23.8/100=0.238  моль

v(co2)= 22.4*0.238=5.3 л

2.2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

m(naoh)=10*0.15=1.5 г

n(naoh)= 1.5/40=0.037 моль

m(h2o)=0.037*18=0.675 г

4agno3 + 2h2o = 4ag + o2 + 4hno3        1) m(agno3) = 200×0,1575 =31,5 г 2) n(agno3) = m/m = 31,5 г/ 170г\моль = 0,185 моль 3) n(agno3)  = n(hno3) = 0,185моль hno3 + naoh = nano3 + h2o m(naoh) = 102 × 0,05 = 5,1 г n(naoh) = m/m = 5,1 г/ 40г\моль = 0.127моль m(naoh) =n(hno3) значит прореагировало 0,127 моль agno3, а осталось 0,185 - 0,127=0,058 моль. масса agno3 = 0,058 ×170 = 9,86 г кислоты тоже прореагировало 0,127 моль. значит в растворе осталось 0, 127 ×63 =8 г кислоты. масса оставшегося р-ра = 9,86 +8 = 17,86г w = 9,86/ 17,86 = 0,55 или 55%

Дано: органич.ве-во m=6гр m(co2)=8,8гр m(h2o)=3,6гр d(o2)=1,88 найти формулу вещества решение: m(ве-ва)=32*1,88=60г/моль n(co2)=m/m=8,8/44=0,2моль n(co2)=n(c)=0,2моль m(c)=n*m=0,2*12=2,4гр n(h2o)=m/m=3,6/18=0,2моль n(h)=n(h2o)*2=0,2*2=0,4моль m(h)=0,4*1=0,4гр m(o)=6-0,4+2,4=3,2гр n(o)=m/m=3,2/16=0,2моль c / h / o 0,2 0,4 0,2 1: 2: 1 простейшая формула : ch2o m(ch2o)=30г/моль находим коофицент: 60: 30=2 умножаем в простейшей формуле все на 2: получаем истиную формулу: c2h4o2=это уксусная кислота ch3cooh m(ch3cooh)=60г/моль