N2 - nh3 - (nh4)2hpo4 - nh4cl - nh4no3 нужно выполнить эту цепочку, то есть уравнять: n2 - nh3 nh3 - (nh4)2hpo4 (nh4)2hpo4 - nh4cl nh4cl - nh4no3 !

Относительная атомная масса Укажи, какие утверждения верны. Верных ответов: 3 Относительная атомная масса химического элемента указанная в периодической таблице – это среднее значение масс его природных изотопов с учетом процентного содержания. Ar(Al) = 25,9815; Ar(Ca) = 39,0938. Относительная атомная масса – это отношение атомной массы данного элемента к 1/12 массы атома углерода. В периодической таблице указаны относительные атомные массы химических элементов в порядке убывания. Ar(S) = 32,06; Ar(Cl) = 35,453. Важно знать! Относительная атомная масса – это отношение массы атома к атомной единице массы. Объяснение В периодической таблице рядом с соответствующим элементом указано среднее значение относительной атомной массы. Рассчитывается оно путем нахождения среднего значения всех природных изотопов с учетом их содержания в природе. С увеличением порядкового номера это значение увеличивается. За относительную атомную массу принимается отношение атомной массы данного элемента к 1/12 массы атома углерода. Например, Ar(S) = 32,06; Ar(Cl) = 35,453; Ar(Al) = 26,9815; Ar(Ca) = 40,08.

Объяснение:

SO3+H2O=H2SO4

n(SO3)=n(H2SO4)=4/80=0,05 моль

m(H2SO4)=(150*1.14*0.2)+0.05*98=39,1 грамма

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

n(H2SO4)=39.1/98=0,398979 моль

n(BaCl2)=(100*1.18*0.18)/208=0,10211 моль

Прореагирует 0,10211 моль бария и 0,10211 моль серной кислоты, остальная останется.

Осадок

m(BaSO4)=((100*1.18*0.18)/208)*233=23,792 грамма

Оставшаяся серная кислота

m(H2SO4 ost)=((39.1/98)-((100*1.18*0.18)/208))*98=29 грамм

Образовавшийся хлороводород (растворенный)

m(HCl)=((100*1.18*0.18)/208)*2*36.5=7,4544 грамм

Суммарная масса первичного раствора

m(Р-ра)=150*1,14+4+100*1,18=293 грамма

Выпавший осадок

m(BaSO4)=23,792 грамма

Осадок не считается раствором

m(Р-Ра)=293-23,972=269,028

Массовые доли

W(H2SO4)=29/269,028=0,1 - 10%

W(HCl)=7.4544/269,028 =0,0277 - 2.77%