Схема образования ионной связи nacl c электронами, .

1) определить массовую долю какого-либо вещества в растворе, это ответить на вопрос, сколько г вещества содержится в 100 г раствора. 2) т.к. плотность воды равно 1 г/мл, то 100 мл воды имеют массу 100 г. 3) мы растворили 89,9 л аммиака. определим массу этого аммиака.  сначала определяем массу 1 моля аммиака:     м(nh3) = 14 + 3*1 = 17 г с другой стороны 1 моль газа при норм. условиях занимает объем 22,4л, поэтому составляем пропорцию:       17 г nh3 занимает объем 22,4 л         х г nh3 ,9 л     х = 17*89,9/22,4 = 68,23 г 4) таким образом, после растворения аммиака масса раствора стала равна: 100 + 68,23 = 168,23 г 5) определяем концентрацию раствора:       168,23 г раствора содержит 68,23 г аммиака         100 г раствора х г аммиака       х = 100*68,23/168,23 = 40,55% = 41%

4р+5о2=2р2о5 в реакцию вступило 24,8/30=0,83 моль фосфора и 30/22,4=1,34 моль кислорода. согласно уравнению реакции с 4 моль фосфора вступает во взаимодействие 5 моль кислорода, т.е. соотношение 4/5=0,8, а в данном случае 0,83/1,34=0,62. значит фосфор взят в недостатке и расчёт количества оксида фосфора ведём по нему. из 4*30=120 грамм фосфора образуется 2*140=280 грамм оксида фосфора, а из 24,8 грамм фосфора образуется х. х=24,8*280/120=57,87 грамм оксида фосфора образуется. р2о5+3н2о=2н3ро4 при растворении 140 грамм оксида фосфора образуется 2*98=196 грамм ортофосфорной кислоты, а при растворении 57,87 грамм оксида образуется х. х=57,87*196/140=81 грамм ортофосфорной кислоты образовалось. при этом было израсходовано 2*18*81/196=22 грамма воды. таким образом, масса ортофосфорной кислоты в растворе составляет 81 грамм, а масса воды 200-22,3=177,7 грамм. массовая доля кислоты в растворе составляет 81*100/257,87=31,4%. ответ: ω(н3ро4)=31,4 %