Исходные молярные концентрации веществ в реакции: 4hcl+o2=2h2p+2cl2 были равны (моль/дм3) 1(hcl), 1(o2), 0(h2o), 0(cl полагая, что реакция велась в замкнутом сосуде, вычислите, какими стали молярные концентрации исходных и полученных веществ, когда молярная концентрация hcl стала равной 0, 06 моль/дм3

1) в  р-ию 4hcl  + o2 = 2h2o + 2cl2  вступило 1-0.06  =  0.94  моль  hcl  и  соот-но  0.94/4  = 0.235  моль  o2;   при  этом  обр-сь  соот-но по  0.235*2  = 0.47  моль  h2o  и cl2; 2)  т.о. при конц-ии hcl равной 0.06 моль/дм^3,  конц-ии o2, h2o и cl2 сос-т соот-но 1-0.235 = 0.765  моль/дм^3, 0.47 моль/дм^3,  0.47 моль/дм^3.

  44,8 л                                  х л

  сн4          +                      2о2              =      со2          +      2н2о

n =1 моль                        n = 2 моль

vm=22,4 л/моль    vm=22,4 л/моль

v = 22,4 л                          v = 44,8 л

44,8 л сн4    -    х л о2

22,4 л сн4  -      44,8 л о2

v(o2) = 44,8 * 44,8 / 22,4 = 89,6 л

на "избыток-недостаток" и выхода продукта реакции.

дано:

n(n₂) = 2 моль

n(н₂) = 5 моль

η(nh₃) = 96% или 0,96

найти:

v(nh₃

решение.

составим ухр:

n₂ + 3h₂ = 2nh₃

из ухр видно, что на 1 моль азота приходится 3 моль водорода, тогда на 2 моль азота должно приходится 6 моль водорода, а по условию 5 моль, следовательно, н₂ взят в недостатке, по нем проводим расчеты теоретического выхода продукта реакции.

согласно ухр,n(nh₃)=²/₃n(h₂); n(nh₃) = ²/₃*5 моль = 3,333 моль

практически получим аммиака:

n(пр.nh₃) = n(nh₃)*η(nh₃) = 3,333 моль*0,96 = 3,2 моль

vm = 22,4 л/моль

v(nh₃) = n(пр.nh₃)*vm = 3,2 моль*22,4 л/моль = 71,68 л

ответ: 71,68 л